Question

19．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．

請回答下列問題：
（1）實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣，其反應的方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應選用的發(fā)生裝置是C．（填編號）
（2）若用F裝置收集氧氣，操作的正確順序為bac．（填編號）
a．將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中
b．將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中
c．當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置
（3）實驗室欲使用裝置E收集二氧化碳，且從b端通入二氧化碳，則應將裝置E瓶口倒放（正放或倒放），實驗室常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳，其化學反應的方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，注射器可以控制液體的滴加速率進行分析；
（2）根據(jù)排水法收集氧氣的正確操作進行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，注射器可以控制液體的滴加速率，所以要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應選用的發(fā)生裝置是C；
（2）用排水法收集氧氣，應先將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中，將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中，當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置，正確順序為：bac；
（3）二氧化碳密度比空氣大，所以使用裝置E收集二氧化碳，且從b端通入二氧化碳，則應將裝置E瓶口倒放，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，C；
（2）bac；
（3）倒放，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．