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“實驗→現象→結論”是學習化學的一種重要方法。下列實驗對應的描述不合理的是

 

 

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

27、小明同學在用鹽酸中和氫氧化鈉溶液后，為探究鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小明同學設計了如下實驗方案：
實驗步驟 實驗現象 結論
取少量反應后的溶液于試管中，再滴加CuSO4溶液 若生成藍色沉淀 氫氧化鈉過量
若無明顯現象 鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應
試回答：
（1）寫出鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O

（2）寫出小明同學實驗方案中的化學方程式
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

（3）小紅同學認為小明的設計方案還不能說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，她的理由是
HCl可能過量，還不能得到鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應的結論
．
（4）小紅同學認為要說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應還需在小明實驗方案的基礎上進行實驗．她的實驗方案是：
實驗步驟 實驗現象 結論

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科目：初中化學 來源： 題型：

31、實驗室有瓶敞口放置已久的NaOH溶液．
提出問題：這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？
猜想：①NaOH溶液部分變質；②
NaOH溶液全部變質
．
實驗探究：現設計如下實驗方案來驗證猜想①，請你完成表中相關內容．
實驗步驟 實驗現象 結論及化學反應方程式
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液．
產生白色沉淀，酚酞試液變紅
 NaOH溶液部分變質．
化學反應方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
假設猜想②正確，并按上述實驗方案進行實驗，則觀察到的實驗現象是
產生白色沉淀，酚酞試液不變色
．
實驗反思：（1）下列物質①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH） 2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代上述實驗中CaCl2溶液的是
③④
（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某學生在學習了分子的有關性質后，想進一步探究溫度對分子運動速度的影響，由此他做了下列猜想：溫度越高，分子運動速率越快．請你設計實驗驗證該同學的猜?lián)恚?br />
實驗操作 實驗現象 結論
溫度越高，分子運動速率越快

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科目：初中化學 來源： 題型：

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
【實驗驗證】
實驗操作 實驗現象 結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩 無色酚酞試液變
紅
紅
 溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色 溶液呈
酸性或中性
酸性或中性
【分析與思考】若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到
氣泡產生
氣泡產生
，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
；若無明顯現象，則呈中性．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應后，請你設計實驗探究氫氧化鈉與鹽酸是否恰好完全反應．
實驗步驟 實驗現象 結論
用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，然后跟標準比色卡相對比，判斷溶液的pH值
用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，然后跟標準比色卡相對比，判斷溶液的pH值
pH等于7
pH等于7
氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應
氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應

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