Question

將160g稀鹽酸，加入到盛有58g含有雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與其它物質(zhì)反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g，試計(jì)算：
①反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量；
②石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③反應(yīng)后向所得溶液中加水至溶液變?yōu)?00g，求最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：①稀鹽酸和石灰石反應(yīng)后總質(zhì)量160g+58g=218g反應(yīng)后變成196g，總質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量．
②由石灰石和二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③同時(shí)，可以計(jì)算出生成氯化鈣的質(zhì)量，再結(jié)合最終所得溶液的質(zhì)量200g，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式就可以計(jì)算出最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：①生成二氧化碳的質(zhì)量為：58g+160g-196g=22g
②設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
58g×x       y       22g
=，x≈86.2%
③=，y=55.5g
最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=27.75%
答：①生成二氧化碳22g．
②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.2%．
③最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.75%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．計(jì)算時(shí)要注意：
①減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量．
②由二氧化碳直接計(jì)算出的是碳酸鈣和氯化鈣的純質(zhì)量．
③計(jì)算最終溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，最終溶液的質(zhì)量已經(jīng)給出．