Question

17．將3.2g某可燃物放在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該物質(zhì)的化學(xué)式為CH₃OH，由3元素組成．

Answer 1

分析 在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．由題意“3.2g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”，則可計算二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與水中氫元素的質(zhì)量，用兩者之和與物質(zhì)的質(zhì)量比較即可判斷是否含有氧元素．

解答 解：先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，確定該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來確定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=4.4g×（$\frac{12}{44}$×100%）=1.2g，
3.6g水中氫元素的質(zhì)量=3.6g×（$\frac{2}{18}$×100%）=0.4g；
1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故該物質(zhì)中一定含氧元素；氧元素的質(zhì)量=3.2g-1.6g=1.6g；
則該物質(zhì)分子中C、H、O的原子個數(shù)比為：$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.4g}{1}：\frac{1.6g}{16}$=1：4：1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為：CH₃OH．
故答案為：CH₃OH；3．

點評 本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，學(xué)會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．