Question

11．如圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的圖示，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)；
（2）中和反應(yīng)的實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O；
（3）將（丙）圖中缺少的粒子補充完整．

Answer 1

分析 鹽酸中含有的離子為氫離子和氯離子，而溶液顯堿性的原因是因為溶液中含有氫氧根離子．中和反應(yīng)的實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．根據(jù)反應(yīng)后的溶液中為微粒結(jié)合構(gòu)成的物質(zhì)判斷．

解答 解：
（1）鹽酸溶液中存在的微粒有H⁺、Cl^-、H₂O等微粒，鹽酸和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生的是中和反應(yīng)生成物為氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（2）在中和反應(yīng)中鈉離子和氯離子沒有改變，改變是氫氧根離子和氫離子生成水分子．故答案為：H⁺+OH^-=H₂O
（3）圖中看出陰離子有一個氫氧根離子和一個氯離子，陽離子只有一個鈉離子，所以缺少一個Na⁺；
故答案：
（1）復(fù)分解反應(yīng)；
（2）H⁺+OH^-=H₂O；
（4）．

點評 了解中和反應(yīng)的實質(zhì)，是離子結(jié)合成沉淀或氣體或水的過程．溶液中溶質(zhì)在水分子的作用下都是以離子的形式存在．