Question

某不純的燒堿樣品中含有Na₂CO₃ 3.8%、Na₂O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量是多少克？

Answer 1

解：Na₂CO₃ + 2HCl ＝ 2NaCl + H₂O + CO₂↑

       Na₂O + 2HCl ＝ 2NaCl + H₂O

       NaOH + HCl ＝ NaCl + H₂O

   由上述反應(yīng)可知：反應(yīng)后的溶液蒸干后得到的固體為NaCl，其中所含氯元素的質(zhì)量與HCl中的氯元素的質(zhì)量相等。

     設(shè)：NaCl的質(zhì)量為x

               NaCl  ～  HCl

               58.5      36.5

                x     100g×18.25%

          58.5∶36.5 ＝ x∶100g×18.25%

                x ＝ 29.25g

  答：反應(yīng)后的溶液蒸干后得到的固體的質(zhì)量為29.25g。