Question

某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO₄。

 (1)CuSO₄是重金屬鹽，能與蛋白質(zhì)發(fā)生_________變化(選填“物理”或“化學”)，使蛋白質(zhì)失去原來的生理功能，所以CuSO₄有毒。

 (2)為了測定廢液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量．測得生成Cu(OH)₂沉淀(無其它沉淀)的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關系如上圖所示：

①說明圖中的OA段未生成Cu(OH)₂沉淀的原因。

②計算廢液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù))。

③如果仍取l00g廢液，向其中逐滴加入過量的BaCl₂溶液，充分反應后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥稱得質(zhì)量為mg，能否用含m的代數(shù)式表達廢液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)?__ ___ (填“能’，或“不能”)并說明你的理由。                                                                

                                                                                    

 

Answer 1

(1)化學(1分)

    (2)(1)NaOH先與廢液中的酸性物質(zhì)反應(1分)

    ②解：設廢液中CuSO₄的質(zhì)量為x

（3）不能 （1分）

若廢液中含有H₂SO₄（SO₄^2－）會與BaCl₂溶液反應生成沉淀而影響測定結(jié)果

解析:略