Question

【題目】根據下圖所示的實驗過程和所提供的數(shù)據回答問題。（假設恰好完全反應，C中所生成的氣體全部逸出）

已知所發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

請計算回答：

（1）水（H2O）分子中，氫、氧元素的原子個數(shù)比為 ；

（2）反應生成CO2的質量為 g；

（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。（要求寫出計算過程）

（4）若取C溶液10 g配制成20﹪的溶液，需加入30﹪的氯化鈉溶液多少克？

（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）2︰1 （2）4.4;（3）7.3%. （4）10g

【解析】

試題分析：（1）水（H2O）分子中，氫、氧元素的原子個數(shù)比為元素符號右下角的角標之比2︰1

（2）根據質量守恒定律可知反應生成CO2的質量為：15g+50.4g+100g-161g=4.4g

（3）解：設參加反應的HCl質量為x，Na2CO3質量為y，生成NaCl質量為z

Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2↑

106 73 117 44

y x z 4.4g

y=10.6g x=7.3g z=11.7g

所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)

答：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%.

（4）解：

設加入30%的氯化鈉溶液質量為m

10×10%+m×30%=（10+ m）×20%

m =10g

答：需加入30%的氯化鈉溶液質量為10g。