某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4等份進(jìn)行實驗，結(jié)果如下表：

(1)哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？

(2)上表中m的數(shù)值是________？

(3)試計算該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答案：
解析：

　　解答：(1)第3、4次反應(yīng)中礦石有剩余

　　(2)m＝4.4

　　(3)設(shè)礦石中CaCO3的質(zhì)量為x

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　100　　　　　　　　　　　　44

　　x　　　　　　　　　　　　　1.76g

　　x＝＝4g

　　礦石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100％＝80％


提示：

點悟：該題需由實驗數(shù)據(jù)中找出規(guī)律，然后再依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算．從試驗中觀察到當(dāng)?shù)V石依次增加5g時，1、2次試驗數(shù)據(jù)間CO2質(zhì)量增加(3.52－1.76)g＝1.76g，而2、3次試驗數(shù)據(jù)間CO2質(zhì)量增加了(4.4－3.52)g＝0.88g，這意味著從第三次起雖然礦石量仍然增加了5g，但CO2的質(zhì)量并沒有增加1.76g，只能是由于稀鹽酸的量不足也就是15g礦石沒消耗完的結(jié)果．因此可知第四次產(chǎn)生CO2的質(zhì)量m應(yīng)與第三次相同．求礦石中CaCO3的質(zhì)量時，需找出完全反應(yīng)的CaCO3與CO2的關(guān)系．由于第2次試驗時，隨著礦石量的增加，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量也增加，說明第一次試驗時5g礦石中的CaCO3完全反應(yīng)并產(chǎn)生了1.76g CO2．


練習(xí)冊系列答案
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（1）實驗過程中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
 
，你的計算依據(jù)是
 
．
（2）該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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我市海化集團(tuán)憑借雄厚的科研力量、先進(jìn)的生產(chǎn)設(shè)備和豐富的海洋資源，生產(chǎn)出純堿等多種化工產(chǎn)品．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定純堿（假定只含雜質(zhì)氯化鈉）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿固體11.2g，將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.8g．請你計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量．
（2）純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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（2012?淄博一模）化工產(chǎn)品純堿中含有NaCl，某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定純堿的純度（即純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），稱取含NaCl的純堿固體11.4g，將其配成溶液，再向其中逐滴加入適量的7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，共收集到4.4g CO2氣體．計算純堿的純度？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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．
選項 所用試劑 現(xiàn)象和結(jié)論
A 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應(yīng)
B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量
C 鋅粒 有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量
D 硫酸銅溶液
 

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實驗 第1份 第2份 第3份 第4份
加入石灰石樣品質(zhì)量/g 5 10 15 20
生成C02的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.4 4.4
試計算：
（l）當(dāng)5g礦石樣品與鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為
 
 g．
（2）該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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