Question

NaCl和KNO₃在不同溫度時的溶解度如下：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

下列說法正確的是（　　）

• A、10℃時，將40 g NaCl固體加入100 g水中，可得到140 g NaCl溶液
• B、KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響都很大
• C、將30℃的KNO₃飽和溶液升溫至60℃，會變成不飽和溶液
• D、20℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：利用表格中提供的有關(guān)氯化鈉與硝酸鉀的溶解度數(shù)值進行相關(guān)的分析與計算，依據(jù)各選項信息分析
A、根據(jù)10℃時氯化鈉的溶解度判斷氯化鈉是否全能溶解；
B、通過不同溶解度隨溫度變化的大小進行判斷；
C、利用30℃與60℃時的溶解度進行判斷；
D、利用20℃時的溶解度進行計算．

解答：解：A、10℃氯化鈉的溶解度是35.8g，即100g水中能溶解35.8g的氯化鈉，故10℃時，將40gNaCl固體加入l00g水中，得到135.8gNaCl溶液，故此選項錯誤；
B、從表格提供的數(shù)據(jù)可以看出硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯，故此選項錯誤；
C、將30℃的KNO₃的溶解度是45.8g，60℃時是110g，故將30℃的KNO₃飽和溶液升溫至60℃，會變成不飽和溶液，故此選項正確；
D、20℃時，NaCl的溶解度是36g，此時的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

36g

136g

×100%=26.5%，故此選項錯誤；
故選C．

點評：此題是對溶液知識的考查重點是抓住溶解度的實質(zhì)，只要結(jié)合圖表所提供的信息，分項探討即可解決．