10.根據(jù)表中的數(shù)據(jù),回答下列問題.
溫度/℃020406080100
溶解度/NaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
(1)20℃時(shí),稱取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中,充分溶解形成的溶液是飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液;稱取31.6g KNO3固體時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右,接下來的操作是繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡.
(2)當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí),提純KNO3所采用的方法為降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液).
(3)將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃時(shí),對(duì)所得溶液的敘述正確的是(填序號(hào))A、C(填序號(hào)).
A、都是飽和溶液    B、溶劑質(zhì)量:KNO3>NaCl     C、溶液質(zhì)量:KNO3<NaCl.

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析,根據(jù)表格即可查出硝酸鉀在10℃時(shí)的溶解度;根據(jù)硝酸鉀的溶解度確定硝酸鉀能否全部溶解,再計(jì)算其溶液的質(zhì)量;要分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物,可以采用降溫結(jié)晶的方法;根據(jù)具體的溶解度判斷其溫度范圍;根據(jù)圖示結(jié)合具體的數(shù)據(jù)判斷溶液的狀態(tài),據(jù)此解答.

解答 解:
(1)根據(jù)表格即可查出20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6g,故稱取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中,充分溶解形成的溶液是飽和溶液;稱取31.6gKNO3固體時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右,說明KNO3偏少,故接下來的操作是繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡; 
(2)當(dāng)KNO3的溶液中含有少量NaCl,由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,所以提純KNO3所采用的方法為降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液);
(3)60℃時(shí),NaCl和KNO3的溶解的分別是37.3g和110g,因此等質(zhì)量的飽和溶液,KNO3溶液中的溶劑質(zhì)量較小,將等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃,都是飽和溶液,由圖表格中的數(shù)據(jù)判知,析出晶體的質(zhì)量KNO3>NaCl,而溶劑質(zhì)量不變,則溶液質(zhì)量:KNO3<NaCl,故選AC.
故答案為:
(1)飽和;繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡;
(2)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液);
(3)A;C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶解度的有關(guān)知識(shí),完成此題,可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合溶解度的概念進(jìn)行.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液(標(biāo)簽如圖所示),已知過氧化氫溶液在存放過程中會(huì)緩慢分解,取該溶液34g于燒杯中,加入一定量的二氧化錳,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g,將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g.
請(qǐng)計(jì)算:
(1)產(chǎn)生氧氣多少克?
(2)該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)中,甲、乙是兩種單質(zhì),A~G是化合物,其中A、B是氧化物,C廣泛用于制玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn).G是一種鈉鹽,“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出),如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

(1)分別寫出標(biāo)出序號(hào)的反應(yīng)化學(xué)方程式.并回答問題
①C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑,此反應(yīng)甲物質(zhì)表現(xiàn)還原性.(填“氧化”或“還原”)
②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
③Na2CO3+Ca(0H)2=CaCO3↓+2NaOH.
④Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag.
(2)①G物質(zhì)的化學(xué)式是NaNO3
②D和E發(fā)生反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.15%的磷酸二氫銨溶液用于無(wú)土栽培,已稱取2.3kg的磷酸二氫銨固體,還需要水( 。
A.200kgB.197.7kgC.230kgD.59.6kg

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

5.凡凡同學(xué)在老師指導(dǎo)下,利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鐵的冶煉,并檢驗(yàn)產(chǎn)物,試回答下列問題.

(1)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
(2)檢查整套裝置氣密性時(shí),輕輕擠壓氣囊,觀察到石灰水中有氣泡產(chǎn)生,說明裝置氣密性良好;
(3)虛線框內(nèi)裝置在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中的作用:①檢驗(yàn)并吸收生成的CO2;②收集一氧化碳;
(4)凡凡同學(xué)熄滅酒精噴燈,繼續(xù)通入CO時(shí),發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)溫度仍很高,但是氣囊里的CO已經(jīng)所剩無(wú)幾,為確保實(shí)驗(yàn)成功,最簡(jiǎn)單的操作是向集氣瓶?jī)?nèi)加水,將一氧化碳排出;
(5)實(shí)驗(yàn)后,凡凡同學(xué)用磁鐵靠近硬質(zhì)玻璃管時(shí),有黑色固體被吸引,他認(rèn)為此現(xiàn)象不足以證明反應(yīng)有鐵生成,理由是:四氧化三鐵也是黑色固體,能被磁鐵吸引;
(6)現(xiàn)有含氧化鐵80%的赤鐵礦400t,最多可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵233.3t(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)(泥沙),還含有少理可溶性雜質(zhì)(Na2SO4、CaCl2、MgCl2).某校化學(xué)興趣小組以實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的試劑,蒸餾水、BaCl2、NaOH溶液、稀鹽酸、Na2 CO3溶液、Ba(NO32溶液和必要的儀器,將粗鹽提純,實(shí)驗(yàn)過程如圖所示

(1)操作a、b、c都要用到一種玻璃儀器玻璃棒,其中操作b的名稱過濾.
(2)I中加入X溶液是BaCl2(填化學(xué)式),II中除去的離子是Mg2+(用符號(hào)表示),III加入過量Y溶液的目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+(用符號(hào)表示).
(3)加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的Na2CO3、NaOH(填化學(xué)式).
(4)在加熱蒸發(fā)過程中,要用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁淠康氖欠乐故軣岵痪,造成液滴飛濺.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.如圖為A、B、C三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,其中屬同種元素的粒子是BC(填字母),A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同,所以它們有相似的化學(xué)性質(zhì),A元素位于周期表的第2周期.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列各組溶液,不用其他試劑就不能鑒別出來的是( 。
A.NaCl、AgNO3、CuCl2、稀HNO3B.NaOH、稀HCl、FeCl3、KNO3
C.酚酞、Ca(OH)2、Na2CO3、NaNO3D.Na2CO3、稀HCl、Ba(NO32、稀H2SO4

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組物質(zhì)的溶液,根據(jù)它們自身的性質(zhì)和相互間的反應(yīng)現(xiàn)象,不用其它試劑就可以加以鑒別的是( 。
A.FeCl3    NaCl    Ba(OH)2B.KCl    HCl     NaNO3
C.Na2SO4    HCl    H2SO4D.CuCl2   NaNO3   K2SO4

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