Question

22、5.6克下列各組混合物與足量鹽酸反應，有可能生成0.2克氫氣的一組混合物是（　�。�

A、鐵和銅．

B、鎂和銅．

C、鋅和銅．

D、鎂和鋁．

Answer 1

分析：同一組金屬中，使兩種金屬都與足量的酸反應，都生成0.2克氫氣，只要保證所消耗的金屬一個大于5.6克，一個小于5.6克即可（與酸不反應視為無窮大）．

解答：解：根據(jù)化學方程式可知，鐵、鎂、鋅、鋁與足量鹽酸反應，生成0.2克氫氣所需的質量為：
Fe+2HCL═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCL═MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCL═ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCL═2AlCl₃+3H₂↑
56             2     24             2     65             2     54               6
5.6g          0.2g   2.4g          0.2g   6.5g           0.2g  1.8g             0.2g         
A、因為銅不與鹽酸反應，產(chǎn)生0.2g氫氣需要5.6g鐵，不符合所消耗的金屬一個大于5.6克，一個小于5.6克，故A不適合；
B、因為銅不與鹽酸反應，2.4g鎂就可生成0.2g氫氣，符合所消耗的金屬一個大于5.6克，一個小于5.6克，故B適合；
C、因為銅不與鹽酸反應，產(chǎn)生0.2g氫氣所需鋅的質量為6.5g，所消耗的金屬都大于5.6g，故C不適合；
D、2.4g鎂就可生成0.2g氫氣，1.8g鋁可以生成0.2g氫氣，所消耗的金屬都小于5.6g，故D不適合．
故選B．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算和分析的能力．解題的關鍵是分析兩種金屬都與足量的酸反應，生成0.2克氫氣所需的質量關系．