Question

（2006?湘西州）將一塊表面已打磨光亮的鐵片，插入硫酸銅溶液一陣后取出，鐵片上可觀察到的現(xiàn)象是

鐵片表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

，該實(shí)驗(yàn)可說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅

強(qiáng)

 （填“強(qiáng)”或“弱”）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：根據(jù)鐵片和藍(lán)色的硫酸銅反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵和紅色的銅描述反應(yīng)現(xiàn)象，同時(shí)判斷鐵、銅的活潑性，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律寫出方程式．

解答：解：鐵片和藍(lán)色的硫酸銅反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵和紅色的銅，銅是紅色物質(zhì)，所以在鐵片上出現(xiàn)紅色的物質(zhì)，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，此實(shí)驗(yàn)也證明了鐵的活潑性比銅強(qiáng)．
故答案為：鐵片表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；強(qiáng)；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要熟悉金屬的活潑性，熟練書寫較金屬置換的不活潑金屬的化學(xué)方程式．