Question

7．某工廠的廢液中含有較多的CuSO₄和FeSO₄兩種物質，工廠常用下列流程將廢液充分利用：

（1）寫出步驟①中發(fā)生的化學方程式CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄ ，為什么要加入過量的鐵粉將CuSO₄完全反應掉；
（2）寫出步驟②中發(fā)生的化學反應現象是有氣泡生成（或有氣泡生成，溶液呈淺綠色）；
（3）寫出濾渣B的化學式：Cu；
（4）將步驟①和②中產生的濾液B混合進行蒸發(fā)結晶，此操作過程需要用到的儀器有玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺和蒸發(fā)皿．

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能見位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，加入過量的鐵粉是為了將硫酸銅中的銅全部置換出來，故填：CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄ ，將CuSO₄完全反應掉；
（2）濾渣A中含有鐵和銅，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故填：有氣泡生成（或有氣泡生成，溶液呈淺綠色）；
（3）加入稀硫酸后，鐵能與稀硫酸反應而銅不與稀硫酸反應，故濾渣B是銅，故填：Cu；
（4）將濾液B進行結晶，是蒸發(fā)結晶，需要用到的蒸發(fā)皿等，故填：蒸發(fā)皿．

點評 本題考查了混合物的分離，完成此題，可以依據物質的性質以及有關的實驗操作進行分析．