19．將一瓶鹽酸分成三等份，并分別放入三個燒杯中，再在三個燒杯中分別加入等質量的鎂、鋅、鐵三種金屬．等反應結束后，三種金屬均有剩余，且剩余金屬質量為m（鎂）＞m（鐵）＞m（鋅）．若鎂、鐵、鋅生成氫氣的質量分別用a、b、c表示，則a、b、c三者的大小關系是（　�。�
A．a＜b＜cB．a=b＞cC．a＞b=cD．a=b=c

分析 由題意可知，三份相等的鹽酸分別與鎂、鐵、鋅充分反應掉，生成物氫氣中的氫元素全部來自鹽酸．根據(jù)質量守恒定律可知，反應后產(chǎn)生的三份氫氣的質量是相等的．

解答 解：據(jù)題意三種金屬均有剩余，可知鹽酸全部反應掉，
由化學方程式：Mg+2HCL═MgCL2+H2↑
Zn+2HCL═ZnCL2+H2↑
Fe+2HCL═FeCL2+H2↑
可見生成物氫氣中的氫元素全部來自鹽酸，
又因三份鹽酸質量是相等的，根據(jù)質量守恒定律可知
生成物中三份氫氣的質量是相等的．
故此題答案為：a=b=c，故選D．

點評 本題主要考查了質量守恒定律這一概念，因為鹽酸全部反應掉，所以產(chǎn)生氫氣的質量與參加反應的金屬質量無關．根據(jù)質量守恒定律，找出隱含條件，問題迎刃而解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語中“2”的含義敘述不正確是（　　）
A．Cu2+的“2”表示銅的化合價是+2
B．2O2的前面的“2”表示氧分子的個數(shù)是2
C．C2H5OH中的“2”表示一個乙醇分子中含有的碳原子個數(shù)是2
D．2O中的“2”表示氧原子的個數(shù)是2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．小波用實驗方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）．
（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無色氣體．則A溶液與Na2CO3溶液發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，B溶液中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；
（3）下列試劑中還能區(qū)別A、B兩種溶液的試劑有①④（填序號）．
①石蕊試液   ②CuSO4溶液   ③醋酸溶液   ④Ba（OH）2溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)粒子結構示意圖給出的信息，下列說法正確的是（　�。�
A．①②③表示的是同種原子
B．②易與③結合，形成穩(wěn)定的純凈物
C．①②③都是原子失電子后形成的粒子
D．①②所表示的粒子所具有性質完全相同

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)下列物質之間的相互轉化關系回答：
（1）若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則X是鐵（或Fe）
（2）常溫下乙是一種無色氣體，則X是碳（或C）．
（3）在常溫下若甲是固體，乙為無色液體，則X是氫氣（或H2）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示為甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲、乙兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
B．若甲固體中含有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲
C．20℃時，把30 g甲物質加入100 g水中，充分溶解后所得溶液為飽和溶液
D．40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．60℃時KNO3的溶解度是110g，在100g水中溶解100g KNO3晶體，該溶液中溶質的質量分數(shù)50%，當對該溶液分別采取下列措施時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：
（1）加入11g KNO3晶體52.4%；
（2）倒出一半溶液后再補充50g水33.3%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．水是日常生活中最常見的物質．
（1）接通電源后我們看到的現(xiàn)象是電極上有氣泡產(chǎn)生．
（2）正、負極氣體的體積比為1：2．
（3）上述分解反應的文字表達式是水$\stackrel{通電}{→}$氧氣+氫氣．
（4）保護水資源是每個公民應盡的責任和義務．下列防止水污染的措施可行的是BD．
A．抑制水中所有動植物生長  B．不任意排放工業(yè)廢水
C．禁止使用農(nóng)藥和化肥      D．生活污水處理后再排放
（5）將渾濁的河水用右圖所示的簡易凈水器進行凈化，其中活性炭的作用是吸附，用此裝置凈化后得到的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．用化學符號填空：
（1）地殼中含量最多的金屬元素Al 
（2）空氣中最多的元素N
（3）生物體中含量最多的元素O      
（4）兩個銅原子2Cu
（5）帶2個單位正電荷的鈣離子Ca2+             
（6）畫出硫原子結構示意圖．

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