【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣或二氧化碳時(shí)經(jīng)常用到的裝置,請回答有關(guān)問題。

(1)寫出儀器a的名稱:;
(2)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取干燥的氧氣時(shí),可選用的收集裝置是(填編號);
(3)裝置B可以用來制取氫氣,實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣的反應(yīng)化學(xué)方程式是 , 該反應(yīng)屬于(填化學(xué)反應(yīng)基本類型);
(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w時(shí),為了控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,可選用下圖中的裝置(填編號),選用該發(fā)生裝置制取氣體需滿足的一般條件是

(5)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí),所用大理石與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),生成8.8g二氧化碳,求大理石中所含碳酸鈣的物質(zhì)的量為多少?(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)

【答案】
(1)錐形瓶
(2)D、F
(3)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑,置換反應(yīng)
(4)D,塊狀固體和液體反應(yīng),反應(yīng)不需要加熱
(5)解:n(CO2)=8.8/44=0.2(mol)

設(shè)大理石中含碳酸鈣的物質(zhì)的量為x

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2

1

1

x

0.2mol

列比例式得:

解得:x=0.2mol

答:大理石中所含碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.2mol。


【解析】(1)根據(jù)常見儀器名稱可知儀器A的名稱為錐形瓶;

(2)實(shí)驗(yàn)室收集干燥的氧氣不能用排水法只能用排空氣法,由于氧氣的密度比空氣的大,所以采用向上排空氣法收集;

(3)鋅和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑;該反應(yīng)屬于置換反應(yīng);

(4)儀器D的工作原理類似啟普發(fā)生器,把塊狀大理石放置在有空塑料板上,長頸漏斗底端應(yīng)插入到有空塑料板位置以下,從長頸漏斗口加入稀鹽酸,當(dāng)鹽酸浸沒大理石反應(yīng)開始,當(dāng)夾緊橡膠管時(shí),試管中充滿二氧化碳?xì)怏w,壓強(qiáng)變大,把稀鹽酸壓入到長頸漏斗中,稀鹽酸與塊狀大理石分開,反應(yīng)停止,故選D,選用該發(fā)生裝置制取氣體需滿足的一般條件是塊狀固體和液體反應(yīng),反應(yīng)不需要加熱;

⑤該反應(yīng)中大理石中的碳酸鈣反應(yīng)完全,

解:n(CO2)=8.8/44=0.2(mol)

設(shè)大理石中含碳酸鈣的物質(zhì)的量為x

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2

1

1

x

0.2mol

列比例式得:

解得:X=0.2mol

答:大理石中所含碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.2mol.

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用氫氣的制取和檢驗(yàn)和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,掌握氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑;Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ;不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性;注意:a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題.

練習(xí)冊系列答案
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物質(zhì)

反應(yīng)前的質(zhì)量/g

30

55

20

70

反應(yīng)后的質(zhì)量/g

0

100

x

5

根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷,x 的值為

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