Question

24g的鎂與另一種金屬混合物反應(yīng)生成氫氣2.1g，則這種金屬可能是（　�。�

• A、鐵
• B、鋅
• C、鋁
• D、銅

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出24g純鎂能生成2g氫氣．由于2g＜2.1g，說明不純的鎂中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鎂和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多．

解答：解：設(shè)該混合物為純凈單質(zhì)金屬M（化合物中化合價統(tǒng)一為+2價）反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量為x．
M+2HCl=MCl₂+H₂↑
x           2
24g        2.1g

x

24g

=

2

2.1g

x≈22.9
即組成金屬的相對原子質(zhì)量一定是一個比22.9大，一個小于22.9．由于鎂的相對原子質(zhì)量為24，所以另一金屬的應(yīng)該是相對原子質(zhì)量小于24．且一定能夠和酸反應(yīng)得到氫氣．
A中鐵的相對原子質(zhì)量為56，大于24，故不符合題意．
B中鋅的相對原子質(zhì)量為65，大于24，故不符合題意．
C中鋁的相對原子質(zhì)量為27，但生成2g氫氣只需18g鋁即可，故符合題意．
D中銅不反應(yīng)，故D不符合題意．
故選C．

點評：本題考查不純物質(zhì)的成分，利用平均值法是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉金屬與酸的反應(yīng)，將不純物質(zhì)的質(zhì)量按照純物質(zhì)來計算，利用平均相對原子質(zhì)量來確定鎂中混有的金屬．