Question

1．氯化鈉是一種重要的資源
（1）氯化鈉是重要的調(diào)味品，下面示意圖分別表示不同的化學反應(yīng)，但生成物中都有氯化鈉．

圖1：是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，氯化鈉是由離子（選填“原子”、“分子”或“離子”）構(gòu)成的；由圖可看出，元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)．
圖2：描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
圖3：表示反應(yīng)中所涉及的4種物質(zhì)中屬于氧化物的是ClO₂（填化學式），NaClO₂中氯元素的化合價為+3．
（2）氯化鈉在海水中儲量很豐富
①海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程，實驗室用氯化鈉溶液模擬該過程（如圖4示）：已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等的溶液是A（填編號）；與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的溶液是CD（填編號）．
②氯化鈉．硝酸鉀．硒酸鎘的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖5回答：溶解度變化受溫度影響最大的是硝酸鉀．t℃時，將25g硒酸鎘加入50g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液．要進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可進行的操作是降低溫度再加入硒酸鎘．
③硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，提純硝酸鉀的方法是飽冷卻執(zhí)和溶液（降溫結(jié)晶）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖1是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，氯化鈉是由離子構(gòu)成的；元素的化學性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)以及氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)進行解答；根據(jù)氧化物的組成和化合物中化合價代數(shù)和為零來分析．
（2）①根據(jù)A溶液變化為B溶液，沒有晶體析出，BCD都是常溫下氯化鈉的飽和溶液進行解答；
②根據(jù)三種物質(zhì)溶解度曲線進行解答；
③根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大進行解答．

解答 解：（1）①根據(jù)圖1是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，氯化鈉是由離子構(gòu)成的；元素的化學性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)；
②氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，鹽酸是由氫離子和氯離子構(gòu)成，反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，所以圖中A、B、C處應(yīng)填入的化學符號依次為OH^-、H⁺、H₂O；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
③圖中的生成物二氧化氯是由兩種元素組成的其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物；
在NaClO₂中，設(shè)氯元素的化合價為x，鈉的化合價為+1，氧的化合價為-2，則（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3；
（2）①根據(jù)A溶液變化為B溶液，沒有晶體析出，所以與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等的溶液是A；BCD都是常溫下氯化鈉的飽和溶液，所以與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的溶液是CD；
②根據(jù)三種物質(zhì)溶解度曲線可知，溶解度變化受溫度影響最大的是硝酸鉀；t℃時，溶解度最小的是氯化鈉；t℃時，硒酸鎘的溶解度為50g，所以t℃時，將25g硒酸鎘加入50g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液．要進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可進行的操作是降低溫度并加入硒酸鎘；
③硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，所以硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，提純的方法是降溫結(jié)晶．
故答案為：（1）離子，最外層電子數(shù)，復(fù)分解反應(yīng)，ClO₂，+3
（2）①A；CD；②硝酸鉀；50；降低溫度再加入硒酸鎘；③飽冷卻執(zhí)和溶液（降溫結(jié)晶）．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的用途以及有關(guān)化學方程式的書寫，涉及海水曬鹽的原理、溶解度曲線應(yīng)用等理論內(nèi)容，要通過該題認真總結(jié)完成此題．