【題目】寫出下列反應的化學方程式,并進行方程式配平。

（1）鐵絲在氧氣中燃燒_______________________________。

（2）高錳酸鉀受熱分解_______________________________。

（3）有水生成的分解反應_______________________________。

（4）_______C3H6+_______O2_______CO2+_______H2O。

（5）_______Fe2O3+_______CO_______Fe+_______CO2。

【答案】3Fe+2O2Fe3O4 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 2 9 6 6 1 3 2 3

【解析】

（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4。（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）有水生成的分解反應，如雙氧水分解生成水和氧氣，反應的化學方程式：2H2O22H2O+O2↑。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用定一法可配平：C3H6+O23CO2+3H2O，然后同乘以2得該反應的化學方程式為2C3H6+9O26CO2+6H2O。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，和觀察法可配平：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列有關的實驗問題：

（1）實驗一中，打開止水夾進入瓶中的水大于五分之一，其原因是_____________；

（2）實驗二中，驗證了分子具有的性質(zhì)是___________________；

（3）實驗三電解水過程中，正、負兩極產(chǎn)生氣體的體積比約為_________；質(zhì)量比為________。

（4）實驗四中發(fā)生的反應用化學方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。若用其驗證質(zhì)量守恒定律不能得到正確結論，在不更換藥品的情況下改進，使其遵守質(zhì)量守恒定律，你的改進方法是_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氧氣時，在試管中加熱一定量高錳酸鉀固體，隨著反應的發(fā)生，縱坐標表示的是（　�。�

A. 高錳酸鉀的質(zhì)量 B. 氧氣的質(zhì)量

C. 錳元素的質(zhì)量分數(shù) D. 固體物質(zhì)的質(zhì)量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】重慶鳳中的同學們在學習了催化劑的知識后提出：氧化鐵固體（Fe2O3，難溶于水）在雙氧水制氧氣的反應中能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進行了以下探究：

（猜想）Ⅰ、Fe2O3既不是催化劑，也不是反應物，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；

Ⅱ、Fe2O3是反應物，要生成O2，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)要改變；

Ⅲ、Fe2O3是該反應的催化劑，反應前后_____；

（實驗）用天平稱量1g Fe2O3固體，取10mL10%的雙氧水于試管中，進行實驗：

（1）實驗過程中記錄現(xiàn)象如下：

步驟①現(xiàn)象

步驟③現(xiàn)象

步驟⑥

結論

無明顯變化

_____

稱得固體質(zhì)量為1g

猜想Ⅲ成立．

（2）老師指出上述實驗不能證明Fe2O3是該反應的催化劑，理由是_____（填序號）；

A 只有二氧化錳能起催化作用

B 未驗證回收的固體是否仍是Fe2O3

C 未驗證回收的固體的物理性質(zhì)

D 未驗證Fe2O3是否改變反應速率

（3）步驟③中，試管中各物質(zhì)質(zhì)量隨反應時間t變化曲線正確的是_____（填序號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】材料一：1673年，玻義耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時，得到了金屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。

材料二：1703年，施塔爾提出“燃素學說”，其主要觀點有：①燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中；②燃素在可燃物燃燒時會分離出來，且燃素可穿透一切物質(zhì)。

材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵?/span>“容器里原來有一定量的空氣，且容器中的空氣質(zhì)量減少多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。”后來，拉瓦錫等科學家經(jīng)過大量的定量實驗，推翻了“燃素學說”，質(zhì)量守恒定律得到公認。

（1）由“燃素學說”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應該減少。請根據(jù)所學知識寫出一個可以推翻“燃素學說”的事實：__________________________________。

（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自________________的假設。

（3）對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個重要原因是__________________________________。

（4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，給我們的啟示是________________。

A．分析問題應該全面、嚴謹

B．實驗的成功與否，取決于藥品的選擇

C．定量方法是科學研究的重要方法

D．科學研究既要尊重事實，也要勇于創(chuàng)新

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學常見的6種物質(zhì)，如圖是這些物質(zhì)間的相互反應及轉(zhuǎn)化關系。其中A、C均為氧化物，B俗稱純堿，F是大理石的主要成分。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請根據(jù)上述條件進行推斷并完成下列問題。

（1）寫出C的一種用途____________________；D與E的反應屬于基本反應類型中的____________反應。

（2）寫出B與E的反應方程式______________________________。

（3）寫出C→B的反應方程式________________________________。

（4）寫出A→E的反應方程式________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某琥珀酸亞鐵口服片的說明書。請計算：

（1）計算琥珀酸亞鐵的相對分子質(zhì)量_________________。

（2）琥珀酸亞鐵中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為________________（結果保留一位小數(shù)）。

（3）琥珀酸亞鐵在口服片中的質(zhì)量分數(shù)為___________________。

（4）按治療用量服用，成人每天最多補充鐵元素的質(zhì)量為___________g（請寫出計算過程，結果保留兩位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】中學研究性學習小組擬定“擦究魚鏢內(nèi)氣體的成分”為課題，他們將收集的魚鰾固定在水槽底部用針刺破后，采用___________法收集一瓶鰾內(nèi)氣體。

用如圖所示的裝置進行實驗：點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅冷卻后，打開彈簧夾，集氣瓶中的水的體積為集氣瓶容積的1/4，說明鰾內(nèi)氣體中一定含有___________。根據(jù)上述實驗，可以比較魚鰾內(nèi)氣體成分的含量與空氣中氣體成分含量，其結論是_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究。

【猜想】Ⅰ、CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；

Ⅱ、CuO參與反應產(chǎn)生O2，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變；

Ⅲ、CuO是反應的催化劑，反應前后_____________________________。

【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

步驟③現(xiàn)象

步驟⑥結果

步驟⑦現(xiàn)象

結論

________

帶火星的木條復燃。

______

溶液中有氣泡放出，________

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；

猜想Ⅲ成立。

（2）步驟①的目的是___________________________________。

（3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、___________。

（4）過氧化氫能被CuO催化分解的化學方程式為_______________________。

【拓展】要探究步驟⑤做過催化劑的CuO其它化學性質(zhì)，還應補做的實驗是____。（寫一種）

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