Question

9．圖1是元素周期表中的一部分，圖2 是溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖．據(jù)圖回答問題：

（1）圖2中n的值為7；
（2）若B原子得到2個(gè)電子形成離子，則其對應(yīng)的化學(xué)符號為S^2-
（3）寫出溴和A形成化合物的化學(xué)式MgBr₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來分析；
（2）根據(jù)元素的種類以及離子符號的寫法來分析；
（3）根據(jù)化合物的化學(xué)式的寫法來分析．

解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，溴的原子序數(shù)為35，即質(zhì)子數(shù)為35，在原子中在，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以m=35，n=35-2-8-18=7；故填：7；
（2）B是16號元素，是硫元素，硫原子的最外層為6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子；故填：S^2-；
（3）溴原子的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而顯-1價(jià)，鎂元素顯+2價(jià)，所以二者組成的化合物的化學(xué)式為MgBr₂；故填：MgBr₂．

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，并了解決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素．