Question

23、右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖象回答下列問題：
①P點(diǎn)的含義是

t₁℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等

．
②t₂℃時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成

75

g溶液．
③t₂℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列是

a、b、c

（填寫物質(zhì)序號）．
④相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)t₂℃時(shí)的飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，析出晶體較多的是

a

，沒有晶體析出的是

c

．
⑤將t₂℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t₁℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小關(guān)系是

b＞a＞c

（填寫物質(zhì)序號）．
⑥M、N兩點(diǎn)均表示a物質(zhì)的溶液，再分別加入等質(zhì)量溶質(zhì)a，充分?jǐn)嚢韬�，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較，一定是

D

A．M 大于N      B． N等于M      C．M小于N      D．無法確定．

Answer 1

分析：①兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等；
②利用圖示的曲線，查出t₂℃時(shí)物質(zhì)a的溶解度，判斷將30g物質(zhì)a放入50g水中是否可以完全溶解，計(jì)算所得溶解的質(zhì)量；
③利用圖示的曲線，比較t₂℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大��；
④比較a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由t₂℃時(shí)降溫到t₁℃時(shí)的變化情況，判斷等量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫時(shí)析出晶體的情況及大��；
⑤比較a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由t₁℃時(shí)升溫到t₂℃時(shí)的變化情況，判斷三種物質(zhì)的飽和溶液升溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系；
⑥根據(jù)物質(zhì)a的溶解度來比較它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）t₁℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度曲線交于P點(diǎn)，因此P點(diǎn)表示t₁℃時(shí)，a、c溶解度相等；
（2）t₂℃時(shí)物質(zhì)a的溶解度為50g，此時(shí)100g水可以完全溶解50g該物質(zhì)，則將30g物質(zhì)a放入50g水中只能溶解25g該物質(zhì)，因此，所得溶液質(zhì)量=50g+25g=75g；
（3）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線，t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序排列是a＞b＞c；
（4）溫度由t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，c物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，因此c的飽和溶液不會(huì)析出晶體；而a物質(zhì)溶解度變化值遠(yuǎn)大于b，因此，等量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫時(shí)a析出晶體質(zhì)量大于b；
（5）溫度由t₁℃升溫到t2℃時(shí)，c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，c物質(zhì)的飽和溶液析出晶體而使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，其飽和溶液因升溫而變成不飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而在t₁℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度為b＞a=c，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系，此時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b＞a=c，因此升溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小關(guān)系是b＞a＞c；
（6）因?yàn)槲镔|(zhì)a在M、N處是否完全溶解，從圖上看不出來，所以無法比較它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故答案為：
（1）t₁℃時(shí)，a、c溶解度相等；
（2）75
（3）a＞b＞c；
（4）a；c；
（5）b＞a＞c；
（6）D．

點(diǎn)評：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度．