Question

（1）鋼屬于

 

（“純凈物”或“混合物”）  
（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是

 

（填序號）．
A．金屬的導(dǎo)電性     B．金屬的耐腐蝕性   C．金屬的硬度  D．金屬價格與硬幣面值的吻合度
（3）已知：Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑和Fe+NiCl₂=Ni+FeCl₂，它們的基本類型都是

 

，推測Fe、Cu、Al、Ni四種金屬活動性由強到弱的順序為

 

（用元素符號表示）．

Answer 1

考點：生鐵和鋼,金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鋼是鐵的合金，含有碳和鐵，屬混合物解答；
（2）制造硬幣的金屬要求具有的性能是光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工等，另外還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、以及廢料是否利于回收和對環(huán)境的影響等．
（3）活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)置換反應(yīng)的定義確定反應(yīng)類型，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）鋼是鐵的合金，含有碳和鐵，鋼屬混合物；
（2）根據(jù)硬幣的流通特點可知：鑄造出的硬幣要有較強的耐腐蝕性、硬度較大、且硬幣價值與面值的吻合度要接近，金屬的導(dǎo)電性不是鑄造硬幣所考慮的因素；
（3）由金屬活動性順序的具體應(yīng)用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄ Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂可知：Ni活動性比氫強，比鐵弱，可知四種金屬的活動性順序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu；這兩個反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬置換反應(yīng)；
故答案為：（1）混合物；（2）A；（3）置換反應(yīng)；Al＞Fe＞Ni＞Cu．

點評：本題難度不大，掌握金屬材料的范疇、金屬的物理性質(zhì)與用途、金屬活動性順序等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵所在．