Question

（2012?吳中區(qū)三模）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點的含義是

t₁℃時，a和c的溶解度相等，都為20g

．
（2）t₂℃時，30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？

不能

（填“能”或“不能”）．
（3）將t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

b＞a＞c

．
（4）若將a物質(zhì)從a和少量b的混合溶液中分離出來，宜采用的提純方法是

降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液法）

．
（5）要使c物質(zhì)的接近飽和的溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是

增加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或升溫）

．

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以選擇或判斷出物質(zhì)分離的方法；溫度變化時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化，確定其飽和溶液、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法等．

解答：解：
（1）由于在t₁℃時，a和c的溶解度曲線交于P點，說明兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₂℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a；故30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解25g，不能形成80g溶液；
（3）a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減��；t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小是a＞b＞c；將t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，a析出的溶質(zhì)最多，b其次，而c由于溶解度增大而無晶體析出．降低到t₁℃時，由于溶解度是b＞a=c，雖然c的溶解度變大，但由于不是飽和溶液，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，與t₂℃時相同；根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%=

1

1+ 100g 溶解度

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以t₁℃時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c；
（4）a物質(zhì)中含有少量的b物質(zhì)，因為a物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，則提純a可采用的方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；
（5）c的溶解度隨溫度的升高而減小，因此，要使c物質(zhì)的接近飽和的溶液變成飽和溶液，可采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法；
故答案為：
（1）t₁℃時，a和c的溶解度相等，都為20g；    
（2）不能；    
（3）b＞a＞c；
（4）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液法）；      
（5）增加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或升溫）．

點評：本題難度要考查了對溶解度概念的理解和應(yīng)用，及應(yīng)用固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關(guān)問題，能較好考查學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．