【答案】
分析：（1）鐵與硫酸反應，碳與硫酸不反應，向一定量的合金中加入稀硫酸，加入的稀硫酸越多，剩余固體的質(zhì)量應該越少，當鐵反應完時剩余固體的質(zhì)量不再減少．
（2）由上述實驗可知剩余固體中只有碳，沒有鐵，固體前后減少的質(zhì)量為鐵的質(zhì)量，根據(jù)
×100%可求出樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)1、2、4三組實驗數(shù)據(jù)分析可知第4組實驗中稀硫酸一定過量，只能是1、2兩組實驗恰好完全反應．
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
×100%，溶質(zhì)是硫酸亞鐵，可根據(jù)鐵的質(zhì)量求出，反應后溶液的質(zhì)量=鐵的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量．
（4）樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=
×100%，樣品的質(zhì)量已知，鐵元素的質(zhì)量包括單質(zhì)鐵的質(zhì)量和鐵銹中鐵元素的質(zhì)量，實驗中所測量的數(shù)據(jù)的目的就是要求出單質(zhì)鐵的質(zhì)量和鐵銹的質(zhì)量．
解答：解：（1）向6克樣品中加入40克稀硫酸，剩余固體0.4克，剩余固體中一定有碳，可能還有剩余的鐵；向6克樣品中加入50克稀硫酸，剩余固體的質(zhì)量只能比0.4克少，或者為0.4克，絕對不可能比0.4克大．故答案為：3
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知樣品中鐵的質(zhì)量為6.0g-0.4g=5.6g
單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)=
×100%=93.3%
答：�；諛悠分袉钨|(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%
（3）設生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y．
Fe+H
2SO
4=FeSO
4+H
2↑
56 152 2
5.6g x y
x=15.2g y=0.2g
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
×100%=33.5%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為33.5%．
（4）A、測出加入稀硫酸的體積并不能算出單質(zhì)鐵的質(zhì)量和鐵銹的質(zhì)量．
B、測出反應完全后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量，只能求出氫氣的質(zhì)量，進而求出單質(zhì)鐵的質(zhì)量，并不能求出鐵銹的質(zhì)量．
C、測出反應完全后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量，可求出氫氣的質(zhì)量，進而求出單質(zhì)鐵的質(zhì)量；測出剩余固體的質(zhì)量，可用樣品的質(zhì)量-鐵的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量求出鐵銹的質(zhì)量，進而求出鐵銹中鐵元素的質(zhì)量．最后用
×100%求出樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．
故選C
點評：做化學計算題時有關(guān)反應前后減少的質(zhì)量的計算比較多，因此學生一定要掌握規(guī)律，反應前后燒杯中總物質(zhì)減少的質(zhì)量一般為反應生成氣體的質(zhì)量，反應前后固體減少的質(zhì)量一般為固體中參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量．
