Question

圖為某氮肥包裝袋上的標簽．小雨通過下述方法檢驗該氮肥中氮的含量：往裝有稀鹽酸的小燒杯（總質量為200．Og）加入16.0g該氮肥，充分攪拌，無固體剩余．反應后小燒杯和溶液總質量為207.2g．（已知：NH₄HC0₃+HCl=NH₄Cl+H₂0+C0₂↑ ）
（1）反應過程中產(chǎn)生

 

g二氧化碳．
（2）16.0g該氮肥中碳銨的質量是多少？
（3）該氮肥的含氮量是否符合標簽要求？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的質量不變；進行解答；
（2）根據(jù)化學反應方程式，依據(jù)生成二氧化碳的質量進行計算碳銨的質量；
（3）根據(jù)16.0g該氮肥中含碳銨的質量，求出氮元素的質量，即可求該氮肥的含氮量，與標簽比較，進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應過程中產(chǎn)生CO₂的質量為：200.0g+16.0g-207.2g=8.8g
（2）設該氮肥中碳銨的質量為x
NH₄HC0₃+HCl=NH₄Cl+H₂0+C0₂↑
  79                  44
  x                   8.8g

79

x

=

44

8.8g

，
x=15.8g
16.0g該氮肥中碳銨的質量是15.8g；
（3）氮肥中氮元素的質量分數(shù)為

15.8g× 14 79 ×100%

16g

×100%=17.5%，
因此 該氮肥的含氮量符合標簽要求．

點評：本題考查學生利用質量守恒定律，化學反應方程式的計算，進行分析解題的能力．