Question

【題目】化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g．請計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）11
（2）

設(shè)：樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 　　　　　　　44

x 　　　　　　　11g

解得：x=25g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=96.2%．

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算，質(zhì)量守恒定律在計算中的運用是化學(xué)計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量，再結(jié)合反應(yīng)方程式分析解答．