Question

13．如圖1所示，A、B、C為三種物質的溶解度曲線，請根據圖示信息回答下列問題．
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質中溶解度最小的是C．
（2）t₁℃時，將30gB物質投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）如圖2所示，向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐開瓶中C中的飽和溶液變渾濁，請解釋原因鎂與鹽酸反應放出熱量導致溫度升高，C的溶解度減小，寫出反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t₂℃時，A、B、C三種物質中溶解度最小的是C；
（2）t₁℃時，B物質的溶解度是40g，所以將30gB物質投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為不飽和溶液；
（3）向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐開瓶中C中的飽和溶液變渾濁，原因在于鎂與鹽酸反應放出了熱量，溫度升高，而C的溶解度隨溫度的升高而減小，鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）C；
（2）不飽和；
（3）鎂與鹽酸反應放出熱量導致溫度升高，C的溶解度減小，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．