Question

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、食品工業(yè)等方面均有應用。將廢硫酸（含雜質(zhì)CuSO4、FeSO4）轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵晶體工藝流程如下：

【查閱資料】

① FeSO4在70℃ 時溶解度最大，在3℃ ～7℃、一定濃度的硫酸中溶解度最小。

② 硫酸亞鐵晶體受熱能分解。

（1）操作1的名稱是 __________ ，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒_________。

（2）寫出加入過量A發(fā)生的一個化學方程式___________________ ，固體B中含有的物質(zhì)有______（填寫化學式）

（3）操作3為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌干燥。

（4）操作2為加入稀硫酸并過濾，你認為加入稀硫酸的量應是________________（填寫“少量”或“適量”或“過量”）。

（5）實驗室用100ml（密度為1.84g/ml）98%濃H2SO4稀釋得到19.6%稀H2SO4所需水的體積____ml、若采用俯視讀數(shù)量取濃H2SO4，其它操作均正確，則配制得到的稀H2SO4濃度___19.6%（填寫“＜”或“＞”或“＝”）。

Answer 1

【答案】 過濾 漏斗 Fe+ CuSO4== Cu + FeSO4 Fe、Cu 降溫至3到7度結(jié)晶 適量 736 ＜

【解析】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、食品工業(yè)等方面均有應用。（1）操作1的名稱是過濾，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（2）加入過量A發(fā)生的一個化學方程式是Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 ，鐵比銅活潑。固體B中含有的物質(zhì)有Fe和Cu，鐵過量有剩余。（3）操作3為蒸發(fā)濃縮、降溫至3到7度結(jié)晶、過濾、洗滌干燥，F(xiàn)eSO4在70℃ 時溶解度最大，在3℃ ～7℃、一定濃度的硫酸中溶解度最小。 （4）操作2為加入稀硫酸并過濾，加入稀硫酸的量應是適量，把鐵反應完即可。（5）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，100ml×1.84g/ml×98%＝19.6%×﹙100ml×1.84g/ml＋pv﹚，P＝1g/ml,V＝736ml。量筒讀數(shù)應平視，俯視讀數(shù)比實際大，若采用俯視讀數(shù)量取濃H2SO4，則配制得到的稀H2SO4濃度＜19.6%。

點睛∶過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法，常用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。