Question

（本小題共6分，其中⑴題2分，⑵題4分）

某化學(xué)興趣小組為了測定某種生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g 。請回答：

⑴你分析后一定能計算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為     。你上述計算的理論依據(jù)是           。

⑵請你參與這個小組，來計算出該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

 

Answer 1

【答案】

（本小題共6分，其中⑴題2分，⑵題4分）

（1）  0.2g     （1分）          質(zhì)量守恒定律     （1分）

⑵96.6％

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知，樣品中只有鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣逸出，反應(yīng)前后，剩余物質(zhì)量減少的部分就是反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量。故有：

1、 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：5.8+50-55.6=0.2g；

2、要計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算就可以了。故有：解：設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄  + H₂↑ ┄  ┄  ┄  ┄ （1分）

56                   2    ┄  ┄  ┄  ┄ （2分）

5.8x                 0.2g

    ┄  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄（3分）

x＝96.6％  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄  （4分）

答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6％。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計算。

點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式計算要注意解題的步驟。