第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固體的質(zhì)量(g) | 9.35 | 8.7 | x | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
分析 (1)黃銅(銅、鋅合金)樣品中只有鋅能與酸反應(yīng),減少的質(zhì)量就是鋅的質(zhì)量;根據(jù)第一、二次固體減少的質(zhì)量可以計算出x的值;
(2)最后剩余固體的質(zhì)量是銅的質(zhì)量;根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計算所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)鋅的質(zhì)量:10g-6.75g=3.25g;根據(jù)第一、二次固體減少的質(zhì)量可以看出,每10g稀硫酸可以與(10g=9.35g)=0.65g鋅反應(yīng),第五次固體質(zhì)量減少,則x=8.7g-(9.35g-8.7g)=8.05g;
(2)由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質(zhì)量為6.75g,則鋅的質(zhì)量為10g-6.75g=3.25g,
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{3.25g}{10g}×$×100%=32.5%,
(3)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65 98
3.25g x
$\frac{65}{3.25g}=\frac{98}{x}$
x=4.9g,
稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%,
答案;
(1)8.05;
(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%.
(3)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%.
點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力.第五次和第六次剩余的固體質(zhì)量相等,說明鋅已經(jīng)完全反應(yīng),這是解答的關(guān)鍵,要注意理解.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵絲在空氣中燃燒火星四射 | |
B. | 木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光生成CO2 | |
C. | 敞口的濃鹽酸的試劑瓶口產(chǎn)生大量白煙 | |
D. | 紅磷在空氣中燃燒放熱產(chǎn)生大量白煙 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濾渣中一定有Zn | B. | 濾渣中可能有Ag、Cu | ||
C. | 濾液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2 | D. | 濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 |
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