Question

8．某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，其充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	8.7	x	7.4	6.75	6.75

（1）x的值為．
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）黃銅（銅、鋅合金）樣品中只有鋅能與酸反應(yīng)，減少的質(zhì)量就是鋅的質(zhì)量；根據(jù)第一、二次固體減少的質(zhì)量可以計算出x的值；
（2）最后剩余固體的質(zhì)量是銅的質(zhì)量；根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）鋅的質(zhì)量：10g-6.75g=3.25g；根據(jù)第一、二次固體減少的質(zhì)量可以看出，每10g稀硫酸可以與（10g=9.35g）=0.65g鋅反應(yīng)，第五次固體質(zhì)量減少，則x=8.7g-（9.35g-8.7g）=8.05g；
（2）由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質(zhì)量為6.75g，則鋅的質(zhì)量為10g-6.75g=3.25g，
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.25g}{10g}×$×100%=32.5%，
（3）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
  65    98
3.25g   x
$\frac{65}{3.25g}=\frac{98}{x}$
x=4.9g，
稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%，
答案；
（1）8.05；
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．
（3）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力．第五次和第六次剩余的固體質(zhì)量相等，說明鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，這是解答的關(guān)鍵，要注意理解．