Question

35、通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下圖所示．根據(jù)以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是

水

．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是

過濾

．
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中加入過量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="hv9v9vt" class="quizPutTag">除掉鎂離子使其轉(zhuǎn)化成沉淀

，有關(guān)化學(xué)方程式是

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

．
（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是

滴加鹽酸無氣泡放出為適宜

．
（5）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是

在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)粗鹽的提純需要將其配成溶液才能進(jìn)行，
（2）分離固體與溶液的方法是過濾，
（3）氫氧化鈉可以將水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀而得到凈水的目的，
（4）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是有氣泡產(chǎn)生．
（5）在提純過程中生成了氯化鈉．

解答：解：
（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進(jìn)行提純，需要先配成溶液，
故答案為：水．
（2）分離固體與溶液的方法是過濾，I、II都是分理處沉淀的過程．
故答案為：過濾．
（3）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去．
故答案為：將鎂離子全部沉淀；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）此步是除掉多余的碳酸鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是有氣泡產(chǎn)生，從現(xiàn)象即可判斷．
故答案為：滴加鹽酸無氣泡放出為適宜．
（5）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉．所以實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量．
故答案為：在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的除雜的有關(guān)問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．