如下圖所示為同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液標(biāo)簽上的部分文字和圖片。請(qǐng)仔細(xì)閱讀、觀察，根據(jù)此圖及日常生活經(jīng)驗(yàn)分析、推測(cè)修正液的性質(zhì)（至少答出三點(diǎn)）。
易揮發(fā)；有毒；易燃；不均一，不穩(wěn)定；液態(tài)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知濃硫酸與焦炭在加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成三種氧化物．某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行以下一系列的探究活動(dòng)．
【提出猜想】濃硫酸與焦炭在加熱條件下反應(yīng)，生成H2O、SO2和CO2．
【查閱資料】經(jīng)查閱資料得知：①CO2、SO2均可使澄清石灰水變渾濁；②SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能；③SO2可與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，而CO2不能；④無(wú)水CuSO4為白色粉末，遇水可生成藍(lán)色膽礬．
【實(shí)驗(yàn)探究】用以下A-D四個(gè)裝置組裝成一套完整的實(shí)驗(yàn)裝置，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想．
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（1）本實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置應(yīng)選用如下圖所示三種裝置中的
 
裝置（填序號(hào)）．
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（2）為了驗(yàn)證三種產(chǎn)物，達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，整套�?shí)驗(yàn)裝置的正確組裝順序是（按導(dǎo)管口連接的先后順序）：發(fā)生裝置導(dǎo)管口
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（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)們觀察到裝置D中的無(wú)水CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，由此得出產(chǎn)物中有
 
的結(jié)論；同時(shí)還觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置C中品紅溶液（ I）和酸性高錳酸鉀溶液都褪色，品紅溶液（Ⅱ）不褪色；裝置B中澄清石灰水變渾濁．裝置C中品紅溶液（ I）褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中有
 
，酸性KMnO4溶液的作用是
 
，品紅溶液（Ⅱ）不褪色，說(shuō)明
 
；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）能確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】本實(shí)驗(yàn)提出的猜想
 
（填“成立”或“不成立”）；
濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
【交流討論】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們針對(duì)本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論，其中張輝同學(xué)提出了“反應(yīng)產(chǎn)物中可能還有一氧化碳”這樣的一個(gè)觀點(diǎn)．你是否支持張輝同學(xué)的觀點(diǎn)？
 
（填“支持”或“不支持”），請(qǐng)你說(shuō)出兩點(diǎn)理由：①
 
；②
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
查閱資料：
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示精英家教網(wǎng)
氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
＜資料4＞生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
問(wèn)題討論：
（1）溶液A中的溶質(zhì)為
 
，操作Ⅱ的名稱為
 
．
（2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是
 
，碳酸鈉溶液的作用是
 

（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
（填序號(hào)）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
（4）上述反應(yīng)（1）中發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 

組成確定：
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
（寫化學(xué)式）．
含量測(cè)定：
同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過(guò)量的鹽酸，直至樣品中無(wú)氣泡冒出．將反應(yīng)后所得溶液精英家教網(wǎng)小心蒸發(fā)，并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫后稱得固體質(zhì)量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（必須要有寫出計(jì)算過(guò)程，請(qǐng)?jiān)谙路綄懗觯?BR>乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是
 
．
丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過(guò)量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過(guò)濾、洗滌、烘干稱量固體質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．組內(nèi)同學(xué)提出意見(jiàn)，認(rèn)為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認(rèn)為有道理，原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

27、同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)甲中可觀察到的現(xiàn)象是
生成白色沉淀
；實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)丙中滴加酚酞有
指示氫氧化鈉是否被鹽酸完全中和
作用．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，則：
①?gòu)U液缸中肯定含有的物質(zhì)有碳酸鈣、指示劑、水和
NaCl
（寫物質(zhì)化學(xué)式）．
②為驗(yàn)證廢液中呈堿性的物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整．（經(jīng)查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2006?天河區(qū)一模）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)，做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液的作用是
指示氫氧化鈉與鹽酸何時(shí)恰好完全反應(yīng)；
指示氫氧化鈉與鹽酸何時(shí)恰好完全反應(yīng)；
．
（2）D中溶液蒸發(fā)后留下的固體是（寫化學(xué)式）
NaCl，
NaCl，
，能說(shuō)明此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
B中的溶液由紅色變成無(wú)色．
B中的溶液由紅色變成無(wú)色．
．
（3）如果經(jīng)測(cè)定，蒸發(fā)得到的固體中含有CaCl2（其溶液為中性），那么原NaOH溶液（假定鹽酸純凈）中可能混有的雜質(zhì)是（任寫一種雜質(zhì)的化學(xué)式）
Ca（OH）2（或CaCl2）．
Ca（OH）2（或CaCl2）．
．
同學(xué)們?yōu)榱藝L試測(cè)定上述食鹽（含雜質(zhì)CaCl2）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并提純，做了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答有關(guān)問(wèn)題：
①準(zhǔn)確稱取10g固體樣品，溶于適量蒸餾水中，再加入過(guò)量的下列某溶液，反應(yīng)后過(guò)濾，得沉淀物1g．加入的某溶液是
C
C
（填編號(hào)）．
A．NaOH    B．K2CO3    C．Na2CO3     D．AgNO3       E．HCl（�。�
其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

②往濾液中加入過(guò)量的稀鹽酸，加入過(guò)量稀鹽酸的原因是
將濾液中過(guò)量的Na2CO3完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
將濾液中過(guò)量的Na2CO3完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
．
③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā)．加熱過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是
使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
．
④計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
88.9%
88.9%
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?丹徒區(qū)三模）某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
③生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：
【問(wèn)題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
NaOH
NaOH
、
Na2CO3
Na2CO3
，操作Ⅱ的名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2
MgCl2
．
（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
（填序號(hào)）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
（5）根據(jù)上述信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象．
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象．
產(chǎn)生無(wú)色氣泡，澄清石灰水變渾濁
產(chǎn)生無(wú)色氣泡，澄清石灰水變渾濁
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；
另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學(xué)式）．
【含量測(cè)定】
同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（7）甲組實(shí)驗(yàn)：取10.0g純堿樣品，向其中加入過(guò)量的鹽酸，直至樣品中無(wú)氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．
86.7%
86.7%

（8）乙組實(shí)驗(yàn)：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是
生成的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有完全被C中的燒堿吸收
生成的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有完全被C中的燒堿吸收
．

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