如圖所示，過氧化氫（H2O2）在二氧化錳的作用下，迅速分解放出大量的氧氣，反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2↑
，反應類型是
分解反應
分解反應
，其中二氧化錳所起的作用是
催化作用
催化作用
，此實驗還會出現(xiàn)的現(xiàn)象是：氣球
縮小
縮小
（填脹大或縮�。t墨水
左移
左移
（填左移或右移）．
分析：根據(jù)過氧化氫在催化劑二氧化錳的作用下，迅速分解產(chǎn)生大量氧氣，瓶內(nèi)壓強增大，充氣球內(nèi)的氣體沿導管外移，據(jù)此寫出反應的化學方程式以及判斷現(xiàn)象．
解答：解：過氧化氫在催化劑二氧化錳的作用下，迅速分解產(chǎn)生大量氧氣，同時生成水，反應的化學方程式為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2↑；一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合分解反應特點；因為廣口瓶密閉，里面生成氧氣，壓強增大，所以氣球變小，紅墨水向左移，所以現(xiàn)象是氣球縮小，紅墨水左移．
故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2↑；分解反應；催化作用；縮�。蛔笠疲�
點評：對于這類理化綜合題，一定要分析清楚考查的本質(zhì)，本題主要是利用過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，壓強增大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

6、如圖所示，過氧化氫（H2O2）在催化劑二氧化錳的作用下，迅速分解放出大量氧氣．下列現(xiàn)象正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解，現(xiàn)有一瓶新制的雙氧水，標簽如圖所示． 
    


    
過氧化氫溶液
    主要成分      H2O2
    質(zhì)量分數(shù)      30%
      凈    重      1000g計算：（1）若用這瓶雙氧水來配制3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
    （2）若這瓶雙氧水放置一段時間后，經(jīng)實驗測定，已緩慢分解放出96g氧氣，求剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：
    過氧化氫溶液68.0g+二氧化錳1.0g
    至質(zhì)量不再減輕
    剩余的混合物67.4g
    （1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為
    1.0
    1.0
    g，二氧化錳在反應中的作用是
    催化作用
    催化作用
    ，反應生成氧氣的質(zhì)量為
    1.6
    1.6
    g．
    （2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
    （3）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：2012年江西省景德鎮(zhèn)市樂平五中中考化學模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：
    過氧化氫溶液68.0g+二氧化錳1.0g剩余的混合物67.4g
    （1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為______g，二氧化錳在反應中的作用是______，反應生成氧氣的質(zhì)量為______g．
    （2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
    （3）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
    

			
    

			
    
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