Question

寫出除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)的化學(xué)方程式
（1）KCl溶液中的K₂CO₃

Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH

（2）HNO₃中的H₂SO₄

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃

（3）NaOH溶液中的Ca（OH）₂

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaO

（4）FeCl₂溶液中的CuCl₂

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

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Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解；（1）要除去KCl溶液中的K₂CO₃，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鉀溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH．
（2）要除去HNO₃中的H₂SO₄，實質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．
（3）要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，實質(zhì)就是除去鈣離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）要除去FeCl₂溶液中的CuCl₂，實質(zhì)就是除去銅離子，可利用鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH；（2）H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaO；（4）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．