Question

在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題．
（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應的化學方程式是

 

；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、

 

、玻璃棒；
（3）溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是

 

；
【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？
【猜想與假設】根據(jù)反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH
乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物
【探究與實驗】（4）甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現(xiàn)象和結論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容．

	實驗操作	現(xiàn)象	結論
甲	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液		猜想成立
乙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量	無氣泡產(chǎn)生	猜想不成立
丙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和的   溶液		猜想成立

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣分解的反應原理書寫方程式；（2）依據(jù)過濾所用儀器分析解答；（3）蒸發(fā)溶液時，玻璃棒的作用是通過攪拌使液體受熱均勻，防止液滴飛濺；【探究與驗證】依據(jù)乙的猜想和所出現(xiàn)的現(xiàn)象分析解答．

解答：解：（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，方程式是：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（2）過濾可以將不溶水的固體物質與液體分離，故操作Ⅰ是用過濾的方法將固體B和溶液分離；過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，目的是防止液體受熱不均勻，液滴飛濺；
【探究與驗證】
甲的猜想中只有氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于堿，能使酚酞試液變紅；
乙的猜想是氫氧化鈉與碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應可生成氣體；根據(jù)乙操作所出現(xiàn)的現(xiàn)象和結論可知，乙加入的是稀鹽酸或稀硫酸；
丙的猜想是氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合物，其猜想成立，說明含有氫氧化鈣；因為氫氧化鈉與碳酸鈉不反應，而氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成白色沉淀；
故答案為：（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（2）漏斗； （3）使液體受熱均勻，防止液滴飛濺；（4）

	實驗操作	現(xiàn)象	結論
甲	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液	溶液變紅	猜想成立
乙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量 稀鹽酸（合理均可）	無氣泡產(chǎn)生	猜想不成立
丙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	猜想成立

點評：本題是一道結合實驗流程圖探究燒堿制備的實驗探究題，考查了學生依據(jù)相關知識分析、解決問題的能力；分析問題時要考慮全面，才能正確解答．