（3分）向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為300 g。

回答下列問(wèn)題：
(1)當(dāng)固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需時(shí)間約為     S。
(2)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量      g。
(3)反應(yīng)后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（1）20（2）4.4（3）10%

試題分析：（1）由題中的圖示可知，當(dāng)固體混合物與稀鹽酸反應(yīng)20S時(shí)，混合物的質(zhì)量不再改變，此時(shí)恰好反應(yīng)完全。
（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量=300.0-295.6=4.4g。
（3）解：設(shè)混合物中的碳酸鈉的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為Y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl++↑
106        117          44
X          Y           4.4g
106：44=X：4.4g
X=10.6g
117：44=Y：4.4g
Y=11.7g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=10%。
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
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（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m =             。
（2）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是                 （寫出化學(xué)式）。
（3）A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。

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現(xiàn)有硝酸鉀樣品（雜質(zhì)不溶于水）。取15g該樣品放入燒杯中，再加入50g水使其中的硝酸鉀全部溶解，然后靜置、過(guò)濾，取15.5g濾液，測(cè)得含有硝酸鉀3g，則原樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A．14.9%B．65%C．75%D．80%

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SiCl4 +2H2Si+ 4HCl。請(qǐng)計(jì)算要獲得56g硅（Si），至少需要?dú)錃舛嗌倏耍?/div>

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時(shí)間/s
0
30
50
90
120
150
180
氣體質(zhì)量/g
0
30
50
60
80
66
66
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中有一項(xiàng)測(cè)量結(jié)果有較大的誤差，其對(duì)應(yīng)的時(shí)間是      。
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？              

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（友情提示：+2HCl=+H2O）
（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是      g。
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
（3）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，溶解12.5 g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸的質(zhì)量是     (最后結(jié)果保留一位小數(shù))。

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（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點(diǎn)時(shí)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點(diǎn)時(shí)，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無(wú)氣泡產(chǎn)生，求此時(shí)燒杯中鈣元素質(zhì)量。

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稀鹽酸的用量
第一次加入5 g
第二次加入5 g
第三次加入5 g
第四次加人5 g
剩余固體的質(zhì)量
3 g
2 g
l g
1 g
求：(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
(2)該反應(yīng)中共生成二氧化碳多少克?

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