Question

9．赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）是我國鐵礦石資源中的一種．請計算：
（1）Fe₂O₃的相對分子質(zhì)量是160．
（2）煉鐵的原理是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，則1000t含雜質(zhì)20%的赤鐵礦，可以冶煉得到多少噸鐵？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量；
（2）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）Fe₂O₃的相對分子質(zhì)量是：56×2+16×3=160；
（2）設(shè)可以冶煉得到鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
1000t×（1-20%）    x 
$\frac{160}{112}=\frac{1000t×（1-20%）}{x}$   解得：x=560t
故答為：（1）160；（2）可以冶煉得到560噸鐵．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．