【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為97.8g。(假設(shè)雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與鹽酸反應)

(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體_____________ g。

(2)計算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為________g，要求寫出完整的解題步驟。

【答案】 2.2 5g

【解析】試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量=10g+90g-97．8g=2．2g

（2）根據(jù)化學反應方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3和CO2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量

解：設(shè)10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100---44

x---2．2g

100:44=x：2．2g

x=5g

答：10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為5

練習冊系列答案
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C．通常情況下氮氣的化學性質(zhì)不活潑 D．通常狀況下氮氣易溶于水

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科目：初中化學 來源： 題型：

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