中和反應的實質(zhì)是_________________。

答案：H+和OH-結(jié)合生成水

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

23、小亮用圖1裝置在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，
滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應是否恰好反應完全．于是他對所得溶液的酸堿性進行了探究．

[探究目的]探究所得溶液的酸堿性
[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
[實驗驗證]

[分析與思考]
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是
OH-
（填寫粒子符號）；
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到
有氣泡產(chǎn)生
，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
[反思與評價]
（1）小建認為若要判斷“鹽酸和氫氧化鈉溶液是否反應”時，只需要選擇（圖2）的方法即可，請你分析小建選擇（圖2）的方法的原因是：
堿會使酚酞變紅色，而酸和鹽不會使酚酞變色，在氫氧化鈉中滴入酚酞，溶液變紅，加入鹽酸后，發(fā)生中和反應生成鹽和水，紅色褪去
．

（2）小娜查閱了相關(guān)資料得知，鹽酸與氫氧化鈉反應的微觀示意圖可以用（圖3）來表示，試從微觀粒子的變化角度分析中和反應的實質(zhì)是
OH-+H+=H2O
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?歷下區(qū)一模）建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學獨特的思維方式．下列有關(guān)說法中，敘述錯誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?江寧區(qū)二模）酸堿中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．

請回答以下有關(guān)中和反應的問題．
（1）圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化．進行該反應的實驗操作是按照圖2
乙
乙
（填甲或乙）圖所示進行的，曲線上M點表示
乙由紅色變?yōu)闊o色，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和
乙由紅色變?yōu)闊o色，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和
．
（2）圖3是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此圖可以獲得一些有價值的結(jié)論：
①中和反應的實質(zhì)是
H+和OH-結(jié)合生成H2O分子
H+和OH-結(jié)合生成H2O分子
．
②反應前后各元素的化合價
沒有改變
沒有改變
．（填“改變”或“沒有改變”）
③
Na+
Na+
和
Cl-
Cl-
離子實質(zhì)上沒有參加反應．
（3）根據(jù)乙圖進行的實驗中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度變化如圖4所示：
①由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②恰好中和時溶液溫度達到
最高點（或B點）
最高點（或B點）
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

微觀示意圖可以幫助我們理解化學概念和原理．根據(jù)下列微觀示意圖回答下列問題：
（1）化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律．A圖是某化學反應的微觀模擬示意圖，通過該微觀模擬示意圖你能確定質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是什么？寫出一個符合該微觀模擬示意圖的化學反應的化學方程式．
（2）B圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的微觀示意圖，從粒子角度分析，該中和反應的實質(zhì)是什么？寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液中和反應的化學方程式．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?貴陽）“對比”是化學研究和學習的基本方法之一．通過對比分析可得出結(jié)論，掌握知識；通過對比可感受方法的運用，體驗學習的快樂．

（1）對比圖1實驗中兩支蠟燭的先后熄滅，得出二氧化碳的性質(zhì)有
二氧化碳的密度比空氣密度大，二氧化碳不支持燃燒、本身也不燃燒
二氧化碳的密度比空氣密度大，二氧化碳不支持燃燒、本身也不燃燒
．
（2）對比圖2實驗中A、B燒杯內(nèi)溶液顏色的變化，得出的結(jié)論是
氨分子在不斷運動，氨水能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色
氨分子在不斷運動，氨水能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色
．
（3）對比圖3實驗中硫燃燒的現(xiàn)象，得到影響化學反應快慢的因素有
反應物濃度大小
反應物濃度大小
．
（4）對比圖4中粒子的變化，可得出酸堿中和反應的實質(zhì)是
氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水
氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案