Question

A、B、C、D為中學化學中常見的物質(zhì)，其中A為含三種元素的鈉鹽，其水溶液pH大于7．B可用作固體干燥劑．D是相對分子質(zhì)量為100的白色不溶物．它們的相互關系如下圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A

 

B

 

C

 

D

 

（填寫化學式）；
（2）D轉(zhuǎn)化為B的反應類型為

 

（填基本反應類型），化學方程式

 

；
（3）E中一定含有的溶質(zhì)是

 

，理由是

 

（用化學方程式表示）

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學性質(zhì),反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)A、B、C、D為中學化學中常見的物質(zhì)，A為含三種元素的鈉鹽，其水溶液pH大于7，B可用作固體干燥劑，D是相對分子質(zhì)量為100的白色不溶物，所以D是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以B是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以A是碳酸鈉，C是氫氧化鈣，E溶液中一定有氫氧化鈉，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．

解答： 解：（1）A、B、C、D為中學化學中常見的物質(zhì)，A為含三種元素的鈉鹽，其水溶液pH大于7，B可用作固體干燥劑，D是相對分子質(zhì)量為100的白色不溶物，所以D是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以B是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以A是碳酸鈉，C是氫氧化鈣，E溶液中一定有氫氧化鈉，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是Na₂CO₃，B是CaO，C是Ca（OH）₂，D是CaCO₃；
（2）D轉(zhuǎn)化為B的反應是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，滿足分解反應一變多的條件，所以反應類型為：分解反應，化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此E溶液中一定有氫氧化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）Na₂CO₃，CaO，Ca（OH）₂，CaCO₃；
（2）分解反應，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（3）NaOH，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可．