Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：

（1）為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是                   。（簡(jiǎn)單描述即可）

（2）取出200g該濃鹽酸，稀釋成18．25%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為         g。

（3）現(xiàn)用剛配好的100g18．25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑）

Answer 1

（1）用紫色石蕊試液或pH試紙   （2）200    （3）0．5g

【解析】

試題分析：（1）要檢驗(yàn)溶液的酸堿性，可用用紫色石蕊試液或pH試紙

（2）從標(biāo)簽顯示鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36．5%，要稀釋成18．25%的稀鹽酸，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，從而列出等式，故可設(shè)水的質(zhì)量為x

     200g×36．5%=(200g+x)×18．25%

       ∴x=200g

（3）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑中HCl與氫氣的質(zhì)量關(guān)系,即可求出生成氫氣的質(zhì)量

             解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是y

                          Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑

                               73         2

                           100g×18．25%   y

                           73：2= 100g×18．25%：y

                             y=0．5g

                 答：生成氫氣的質(zhì)量是0．5g