溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的某二價金屬的硫酸鹽溶液200克，其中含硫元素8克．此二價金屬的原子量為（ ）
A．24
B．56
C．64
D．65
【答案】分析：根據(jù)二價金屬的硫酸鹽可設(shè)出化學式，再設(shè)出金屬的相對原子質(zhì)量，利用含硫元素的質(zhì)量來列式計算．
解答：解：因金屬為二價，則硫酸鹽的化學式課設(shè)為MSO4，M的相對原子質(zhì)量為x，
根據(jù)硫酸鹽中S元素的質(zhì)量為8g，則
200g×20%××100%=8g，
解得x=64，
故選C．
點評：本題考查學生利用質(zhì)量分數(shù)的計算來求金屬的相對原子質(zhì)量，學生應(yīng)注意二價金屬，然后采用正向思維設(shè)出化學式來解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，則下列質(zhì)量比關(guān)系不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有銅與鐵的混合物粉末現(xiàn)欲測定其組成．取該混合物粉末10.0g放入燒杯中，將140.0g稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 35．O 35.0 35．O 35．O
剩余固體的質(zhì)量/g 7.2 4.4 1.6 1.6
通過計算（寫出計算過程），求：
（1）混合粉末中銅粉的質(zhì)量為
1.6
1.6
g
（2）求所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
（3）第三次加完稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
20.2%
20.2%
（不要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?遵義）如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液的步驟：①在天平上稱量氫氧化鈉固體，②裝瓶并貼標簽，③溶解，④計算．其正確的順序為
④①③②．
④①③②．
（填序號）．
（2）若用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸，打開濃鹽酸的試劑瓶時，看到試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象是
有白霧產(chǎn)生．
有白霧產(chǎn)生．
．
（3）若在20mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）中慢慢注入60mL水配成稀鹽酸，則所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式為（水的密度為1.0g/cm3）
20mL×1.18g/cm3×37%
20mL×1.18g/cm3+60mL×1.0g/cm3
×100%
20mL×1.18g/cm3×37%
20mL×1.18g/cm3+60mL×1.0g/cm3
×100%
．
（4）某化學興趣小組的同學在實驗室配制了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液、5%的鹽酸和10%的鹽酸三種溶液．但他們忘記了給三種溶液貼上標簽．他們想對三瓶溶液進行鑒別，老師只給他們提供了無色酚酞試液、試管和膠頭滴管．如果你是小組的成員，請用簡便的方法鑒別出三種溶液，并完成下列實驗報告．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象和結(jié)論
分別取等量三種溶液于三支試管中，滴加酚酞試液；

2、向未變紅的兩支試管中繼續(xù)滴加鑒別出的氫氧化鈉溶液．
分別取等量三種溶液于三支試管中，滴加酚酞試液；

2、向未變紅的兩支試管中繼續(xù)滴加鑒別出的氫氧化鈉溶液．
一支試管中溶液變?yōu)榧t色，另外兩支不變色．變紅的為氫氧化鈉溶液；
滴入相同滴數(shù)的氫氧化鈉，一支試管中的溶液先變成紅色，溶液先變紅的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸，然后繼續(xù)滴向另外一支繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液后變紅．后變紅的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸．
一支試管中溶液變?yōu)榧t色，另外兩支不變色．變紅的為氫氧化鈉溶液；
滴入相同滴數(shù)的氫氧化鈉，一支試管中的溶液先變成紅色，溶液先變紅的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸，然后繼續(xù)滴向另外一支繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液后變紅．后變紅的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)為了測定生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，某�；瘜W學習小組進行了實驗研究，取6g生鐵與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸反應(yīng)（生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)），并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖．
（1）a=
 
．
（2）6g生鐵與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留一位小數(shù)）
（3）小華同學又設(shè)計了一個實驗方案：另取6g該生鐵粉末與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來測定生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．當加入80g硫酸銅溶液時，所得固體的質(zhì)量為
 
．

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