Question

（1）請從以下物質中選出合適的填寫：甲烷  氧氣   氮氣  食鹽    熟石灰  碳酸氫鈉   火堿
①可用作焊接金屬保護氣的是

氮氣

 ②可作為燃料

甲烷

③可作為調味品

食鹽

； ④可作為發(fā)酵粉

碳酸氫鈉

．
⑤可作為改良酸性土壤

熟石灰

； ⑥可作為干燥劑

火堿

；
（2）硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．
（1）它們水溶液的pH都

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

．
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是

濃鹽酸

．

Answer 1

分析：（1）物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質與用途進行分析解答即可．（2）酸的通性有：①都能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色，②能夠和活潑金屬反應生成氫氣，③能夠和金屬氧化物反應生成鹽和水，④能夠和堿反應生成鹽和水，⑤能夠和某些鹽反應生成新酸和新鹽；酸溶液都是酸性溶液，它們的PH都小于7．

解答：解：（1）①氮氣化學性質不活潑，焊接金屬時常用于保護氣；②甲烷具有可燃性，可用作燃料；③食鹽具有咸味，可用于調味品；④；碳酸氫鈉能與發(fā)酵產生的酸反應生成二氧化碳，且受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，生成的氣體使饅頭、面包等發(fā)面食品疏松多孔、松軟可口候；⑤熟石灰具有堿性，常用于改良酸性土壤；⑥火堿氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的水分而潮解，可作為干燥劑；
（2）①酸溶液都是酸性溶液，酸的PH都小于7；②稀鹽酸與鐵銹反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3 H₂O；③濃硫酸沒有揮發(fā)性，而濃鹽酸具有，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是濃鹽酸．
答案：（1）①氮氣；②甲烷；③食鹽；④碳酸氫鈉；⑤熟石灰；⑥火堿；
（2）①小于；②6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3 H₂O；③濃鹽酸．

點評：本題難度不大，主要考查了常見物質的用途及酸的性質，屬基礎性知識考查題．解答題只要聯系所學內容，認真分析解答即可．