Question

4．氯氣（Cl₂）是一種重要的化工原料，某化學興趣小組對氯氣性質(zhì)進行了如下探究：
【實驗探究 I】氯氣的助燃性
把燃著的氫氣放入裝滿氯氣的集氣瓶中，氫氣能繼續(xù)燃燒，生成一種有刺激性氣味的無色氣體，反應的化學方程式為H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；該反應的基本類型是化合反應；由此你對物質(zhì)燃燒條件有什么新的認識？燃燒不一定需要氧氣參加．
【實驗探究 II】氯氣能否與水反應

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	收集滿一瓶250mL的塑料瓶氯氣，然后小心地向塑料瓶中加入約三分之一體積的水，立即旋緊瓶蓋，充分振蕩	塑料瓶變癟
②	將干燥紅色布條放入盛滿氯氣的集氣瓶中	無明顯現(xiàn)象
③	將潤濕紅色布條放入盛滿氯氣的集氣瓶中	紅色布條褪色

【得出結論】由實驗②和實驗③，可得出氯氣能與水反應，查閱資料得到氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸（HClO）．
【實驗反思】小明認為由實驗①就可以說明氯氣與水反應，你同意嗎？不同意（填“同意”或“不同意”）．
附加分：若正確回答下列小題，將獲得4分的獎勵，但化學試卷總分不超過60分．
【實驗拓展】
1、實驗③中使紅色布條褪色的物質(zhì)是什么？氯氣與水反應生成的鹽酸，還是次氯酸（HClO）使其褪色？請設計實驗方案驗證：實驗步驟：把紅色布條分別伸入稀鹽酸、次氯酸中；
實驗現(xiàn)象：伸入稀鹽酸的紅色布條不褪色，伸入次氯酸中的紅色布條褪色；
實驗結論：使紅色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸．
2、根據(jù)氯氣能與水反應生成的產(chǎn)物，請寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；
根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷相關方面的問題；
氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：【實驗探究 I】
把燃著的氫氣放入裝滿氯氣的集氣瓶中，氫氣能繼續(xù)燃燒，生成一種有刺激性氣味的無色氣體，該氣體是氯化氫，反應的化學方程式為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，屬于化合反應；
由此可知，燃燒不一定需要氧氣參加．
故填：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；化合反應；燃燒不一定需要氧氣參加．
【實驗探究 II】
【得出結論】
由實驗②和實驗③，可得出氯氣能與水反應，這是因為將干燥紅色布條放入盛滿氯氣的集氣瓶中時無明顯現(xiàn)象，而將潤濕紅色布條放入盛滿氯氣的集氣瓶中時紅色布條褪色，說明氯氣和水反應生成了能使紅色布條褪色的物質(zhì)．
故填：③．
【實驗反思】
由實驗①不能說明氯氣與水反應，這是因為塑料瓶變癟可能是氯氣溶于水導致的．
故填：不同意．
【實驗拓展】
1、實驗方案驗證方案為：實驗步驟：把紅色布條分別伸入稀鹽酸、次氯酸中；
實驗現(xiàn)象：伸入稀鹽酸的紅色布條不褪色，伸入次氯酸中的紅色布條褪色；
實驗結論：使紅色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸．
故填：實驗步驟：把紅色布條分別伸入稀鹽酸、次氯酸中；
實驗現(xiàn)象：伸入稀鹽酸的紅色布條不褪色，伸入次氯酸中的紅色布條褪色；
實驗結論：使紅色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸．
2、氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
故填：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．