Question

（2013?綿陽）（1）豆?jié){是價廉物美的飲品，豆?jié){中含有豐富的植物蛋白．
①從平衡膳食考慮，我們在喝豆?jié){時無需搭配

C

（填下列選項的序號字母）．
A．核桃或花生以增加油脂      B．蔬菜或水果以增加維生素
C．牛奶或雞蛋以增加蛋白質(zhì)    D．饅頭或面包以增加糖類
②家庭常用豆?jié){機(jī)制作強(qiáng)漿，豆?jié){機(jī)的內(nèi)膽為不銹鋼，手柄為酚醛塑料．導(dǎo)線外套為氯丁橡膠，則豆?jié){機(jī)用到的材料包括

金屬材料

、

有機(jī)合成材料

兩類．
（2）高爐煉鐵的原理是在高溫下，利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的CO把鐵從鐵礦石中

還原

出來．爐內(nèi)生成C0的化學(xué)反應(yīng)方程式為

C+0₂

高溫  .

CO₂

、

C0₂+C

高溫  .

2CO

．
（3）咎博同學(xué)用“思維導(dǎo)圖”來歸納總結(jié)硫酸的化學(xué)性質(zhì)，如圖表示硫酸能與a～e五類物質(zhì)反應(yīng)，請你回答下列問題：
①a為石蕊溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是

石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色

．
②b是活潑金屬，以地殼中含量最多的金屬元素為例，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Al+3H₂S0₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

③c是金屬氧化物，所屬反應(yīng)類型是

復(fù)分解反應(yīng)

；d是哪一類化合物？

堿

．
④e是鹽，寫出有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式：

H₂S0₄+Na₂C0₃═Na₂S0₄+H₂0+C0₂↑

．
⑤工業(yè)上可用e與d反應(yīng)制燒堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂C0₃+Ca（OH）₂═CaC0₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：（1）牛奶、雞蛋中含有豐富的蛋白質(zhì)；
材料包括金屬材料、無機(jī)非金屬材料、有機(jī)合成材料、復(fù)合材料等；
（2）碳和氧氣反應(yīng)能生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和碳反應(yīng)生成一氧化碳；
（3）稀硫酸能和酸堿指示劑、某些金屬、堿、某些鹽、某些氧化物反應(yīng)；
工業(yè)上可用純堿和熟石灰反應(yīng)制取火堿；
書寫化學(xué)方程式要注意規(guī)范性．

解答：解：（1）①牛奶、雞蛋中含有豐富的蛋白質(zhì)，從平衡膳食考慮，在喝豆?jié){時無需搭配牛奶、雞蛋．
故填：C．
②不銹鋼屬于金屬材料，酚醛塑料、氯丁橡膠屬于有機(jī)合成材料．
故填：金屬材料；有機(jī)合成材料．
（2）利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的CO可以把鐵從鐵礦石中還原出來．
故填：還原．
碳和氧氣反應(yīng)能生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：C+0₂

高溫  .

CO₂，C0₂+C

高溫  .

2CO．
故填：C+0₂

高溫  .

CO₂；  C0₂+C

高溫  .

2CO．
（3）①稀硫酸能使石蕊試液變紅色．
故填：石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色．
②地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，鋁和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H₂S0₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
故填：2Al+3H₂S0₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
③金屬氧化物能和稀硫酸交換成分，生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故填：復(fù)分解反應(yīng)．   
因為e是鹽，所以d是堿．
故填：堿．
④碳酸鈉屬于鹽，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂S0₄+Na₂C0₃═Na₂S0₄+H₂0+C0₂↑．
故填：H₂S0₄+Na₂C0₃═Na₂S0₄+H₂0+C0₂↑．
⑤工業(yè)上可用純堿和熟石灰反應(yīng)制取火堿，純堿是碳酸鈉的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂C0₃+Ca（OH）₂═CaC0₃↓+2NaOH．
故填：Na₂C0₃+Ca（OH）₂═CaC0₃↓+2NaOH．

點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫，書寫化學(xué)方程式時要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．