25.（4分）某化學(xué)實驗小組為了除去混在N2中的O2，將混合氣體通過紅熱的銅絲網(wǎng)后，發(fā)現(xiàn)銅絲網(wǎng)變黑。在研究如何除去黑色物質(zhì)，回收再利用銅絲網(wǎng)的討論中，制定了下列方案。

 


請根據(jù)以上方案回答：

（1）乙方案的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（其中B物質(zhì)自行確定）                         。

兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是                                                  。

（2）若采用甲、乙兩種方案處理此黑色銅絲網(wǎng)，則回收的銅絲網(wǎng)a的質(zhì)量        （填“＜”、“＞”、“＝”）銅絲網(wǎng)B的質(zhì)量。

（3）實驗小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，按乙方案反應(yīng)后燒杯中的液體有腐蝕性，應(yīng)加以適當(dāng)?shù)奶幚�。他們采取加入鐵粉的方案處理廢液。加入足量的鐵粉充分?jǐn)嚢�，最后得到的溶液中溶質(zhì)為             。

25.（4分）（1）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（其它合理答案也可）；需要制取CO且CO有毒、尾氣CO未處理、實驗裝置復(fù)雜等（其它合理答案也可）；（2）>； （3）硫酸亞鐵（其它合理答案也可）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用16g石灰石樣品，把80g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20
剩余固體的質(zhì)量/g 11 6 3.2 n
（1）上表中n的數(shù)值為
 
．
由上表數(shù)據(jù)可知這四次實驗中，第
 
次所加的鹽酸沒反應(yīng)完．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（3）如果該石灰廠煅燒50t這種石灰石，最多可得到二氧化碳氣體多少噸？（本小題要求寫出完整的計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

25、物質(zhì)間反應(yīng)常用到兩表：金屬活動性順序表，溶解性表．
（1）金屬活動性順序表適用于金屬與溶液的反應(yīng)．
某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：
Ⅰ將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；
Ⅱ?qū)€~片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
Ⅲ將金屬片A加入到溶液B中．
①根據(jù)實驗Ⅰ判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是
鎂比鐵反應(yīng)更劇烈
；
②根據(jù)實驗Ⅱ的現(xiàn)象得出的結(jié)論是
銅比汞活動性強
；
③要通過實驗Ⅲ得出鐵和銅的金屬活動性順序，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是
鐵
，如果A是銅，則溶液B是
硫酸亞鐵或氯化亞鐵
．
④查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．分別以氧化鐵和氧化鋁為原料，用相同的還原劑還原，更易得到的金屬是
鐵
．
（2）熟記“部分酸、堿、鹽的溶解性表”可幫助我們解決許多化學(xué)問題：
①用水可以一次性鑒別出：氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸鈣、硝酸銨這幾種白色固體．取等量的樣品，加入適量的水后，確證硝酸銨的現(xiàn)象是
固體溶解，溫度降低
；確證氧化鈣的現(xiàn)象是
固體不全溶，溫度升高
．
②根據(jù)酸、堿、鹽三類物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律和溶解性，可構(gòu)建下列離子對，在括號內(nèi)填寫相應(yīng)的離子符號，要求新構(gòu)成的兩對離子對結(jié)合時，一個有氣體產(chǎn)生，一個有沉淀生成：

③同學(xué)們在實驗室探究H2SO4、NaOH與酚酞反應(yīng)規(guī)律后，將廢液倒入廢液缸，最終廢液缸中溶液呈紅色，則廢液缸中除酚酞外，還含有
2
種溶質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用25g石灰石樣品，平均分成5份依次加入到60g稀鹽酸中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：
石灰石的用量 剩余固體的總質(zhì)量
第一次加入5g 1g
第二次加入5g 2g
第三次加入5g 3g
第四次加入5g 8g
第五次加入5g 13g
（1）從表中數(shù)據(jù)可知，這五次實驗中，第
3
3
次石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計算該化學(xué)興趣小組所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?賀州）某化學(xué)興趣小組為了探究燃燒條件和滅火的方法，設(shè)計下列實驗方案（見下表），請你幫助完成實驗并記錄相應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論（填寫在橫線上）．提示：白磷的著火點為40℃．

實驗編號 實驗步驟 裝置圖 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論

（1）		 在盛有20℃水的燒杯中放入一小塊白磷，并通入空氣
無明顯變化
溫度沒有達到白磷的著火點
溫度沒有達到白磷的著火點

（2）		 在盛有50℃水的燒杯中放入一小塊白磷
無明顯變化
無明顯變化
白磷沒有跟空氣（或氧氣）接觸

（3）		 在盛有50℃水的燒杯中放入一小塊白磷，并通入空氣
白磷燃燒
白磷與空氣接觸且溫度達到著火點
白磷與空氣接觸且溫度達到著火點

（4）		 用坩堝鉗夾取一小塊大理石放在酒精燈火焰上加熱
無明顯變化
無明顯變化
  大理石不是可燃物

（5）		 在燃著的蠟燭火焰上方罩一個燒杯  蠟燭熄滅
蠟燭與空氣隔絕
蠟燭與空氣隔絕
通過探究得知，燃燒需要滿足條件：
可燃物、空氣（或氧氣）、達到燃燒所需的最低溫度（或溫度達到著火點）
可燃物、空氣（或氧氣）、達到燃燒所需的最低溫度（或溫度達到著火點）
．
生活中常見的滅火方法（除以上（5）的滅火方法外任答一種）
清除可燃物
清除可燃物
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把40g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
稀鹽酸的用量 剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.2g
第四次加入10g m
（1）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）實驗室現(xiàn)要制取二氧化碳氣體100L，需要上述這種純度的石灰石質(zhì)量為多少？（二氧化碳的密度是1.977g/L）

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同步練習(xí)冊答案