Question

16．在含氯化鈉雜質的純堿12.6g中逐漸加入質量分數為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量關系如圖所示：
求：（1）生成二氧化碳的質量．
（2）完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 由于消耗的鹽酸的質量以及其質量分數已經給出，根據HCl的質量和對應的化學方程式求算參加反應的碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進而求算對應的所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：質量分數為7.3%稀鹽酸100g中HCl的質量為7.3%×100g=7.3g
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        73        117             44
x             7.3g      y               z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
所得溶液中氯化鈉的質量分數為$\frac{11.7g+12.6g-10.6g}{12.6g+100g-4.4g}$×100%≈12.7%
答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g．
（2）完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數為12.7%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．