Question

硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaSO₄和MgSO₄，實驗室進行提純的流程如下：（提示：本題中微溶物質(zhì)當(dāng)可溶物質(zhì)）
試回答下列問題：
（1）加入NaOH和Na₂CO₃時，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為______，______．
（2）如果NaOH和Na₂CO₃添加過量了，可在過濾______（填前或后）加入適量______溶液．
（3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)；蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，其作用是______，蒸發(fā)操作中應(yīng)______時停止加熱．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有帶入新雜質(zhì)；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，沒有帶入任何其它雜質(zhì)；符合除雜的原則，故除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉時，可在過濾后向濾液中滴加稀硫酸除去．
（3）①為使液體均勻受熱，蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，以防止受熱不均勻而使液體濺出；
②蒸發(fā)操作中應(yīng)在有大量固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干．
故答案為：（1）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）后；H₂SO₄；
（3）①使液體均勻受熱；②有大量固體析出；
分析：（1）根據(jù)本題給出的除去雜質(zhì)選用的試劑，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）如果氫氧化鈉和碳酸鈉過量，可加入適量的稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜的原則．
（3）根據(jù)蒸發(fā)操作的原理、注意事項，解答在蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用、停止加熱的時機．
點評：本題綜合性較強，主要考查了鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、蒸發(fā)操作等，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．