以鹽酸和氫氧化鈣為例，列表梳理酸與堿的化學性質，寫出相關的化學方程式．（指示劑與酸和堿反應的不寫）
  化學性質 化學方程式
鹽酸  
氫氧化鈣    
分析：熟悉酸的化學性質（1）與指示劑反應，（2）與金屬反應，（3）與金屬氧化物反應，（4）與堿反應，（5）與鹽反應
熟悉堿的化學性質（1）與指示劑反應，（2）與非金屬氧化物反應，（3）與鹽反應，（4）與酸反應
再結合方程式的書寫規(guī)律就可以寫出正確答案．
解答：解：酸的化學性質有（1）與指示劑反應（2）與金屬反應（3）與金屬氧化物反應 （4）與堿反應（5）與鹽反應
   再用鹽酸和具體物質反應可以填出第一行．堿的化學性質（1）與指示劑反應（2）與非金屬氧化物反應 （3）與鹽反應（4）與酸反應再用氫氧化鈣和具體物質反應可以填出第一行．
故答案為：
  化學性質 化學方程式
鹽酸 （1）：鹽酸與指示劑反應：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，與無色酚酞試液不變色．
（2）：鹽酸與金屬反應：鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣
（3）：鹽酸與金屬氧化物反應：鹽酸與與氧化鐵反應生成氯化鐵和水
（4）：鹽酸與堿反應：鹽酸與與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水
（5）：鹽酸與鹽反應：鹽酸與與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸		 （1）不寫方程式
 
 
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
 
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
 
（4）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
 
（5）AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
 
氫氧化鈣 （1）：氫氧化鈣與指示劑反應：氫氧化鈣溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
（2）：氫氧化鈣與非金屬氧化物反應：氫氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水
（3）：氫氧化鈣與鹽反應：氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣
（4）：氫氧化鈣與酸反應：氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水
 		 （1）不寫方程式
 
（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
（3）Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓  +CaCl2
（4）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
 
點評：歸納是把零碎的化學知識和一些物質的性質系統(tǒng)到一起，這樣對學習好化學知識又很大幫助．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?盧灣區(qū)二模）對大量的實驗事實進行分析，找出一些規(guī)律，并根據(jù)這些規(guī)律和物質的內在聯(lián)系，對一些物質性質進行推測，這是化學學習中非常重要的科學方法．請你仿照下表中的思維過程，以學過的酸、堿、鹽的化學性質為例，填寫下表中的空格（所填規(guī)律不能重復）．
   實驗事實（每空舉兩例） 規(guī)   律 推測同類物質所具有的相同性質
示例：鹽酸、稀硝酸能使紫色石蕊試液變紅 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 稀硫酸也能使紫色石蕊試液變紅
Ⅰ．碳酸鈣、碳酸鈉都能與稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體
（2）碳酸鹽可與酸反應，生成二氧化碳氣體
（2）碳酸鹽可與酸反應，生成二氧化碳氣體
（3）碳酸鉀也可與酸反應，生成二氧化碳氣體
（3）碳酸鉀也可與酸反應，生成二氧化碳氣體
Ⅱ．
（4）氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液都能使無色酚酞試液變紅
（4）氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液都能使無色酚酞試液變紅
（5）堿溶液能使無色酚酞試液變紅
（5）堿溶液能使無色酚酞試液變紅
（6）氫氧化鈣溶液也能使無色酚酞試液變紅
（6）氫氧化鈣溶液也能使無色酚酞試液變紅

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科目：初中化學 來源： 題型：

以鹽酸和氫氧化鈣為例，列表梳理酸與堿的化學性質，寫出相關的化學方程式。（指示劑與酸和堿反應的不寫）

   

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鹽酸

   

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