某化學(xué)活動(dòng)小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量．同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有50.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質(zhì)量也為50.0g，樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．在實(shí)驗(yàn)過程中對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：
反應(yīng)時(shí)間tt1t2t3
燒杯和藥品質(zhì)量/g105.7105.6105.5105.5
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣______g；
（2）這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）______．
【答案】分析：（1）由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可判斷第四次稱量時(shí)已完全反應(yīng)，利用質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算放出氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由產(chǎn)生氫氣質(zhì)量計(jì)算鋼樣中所含鐵的質(zhì)量，求得鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
解答：解：（1）第四次稱量時(shí)已完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=105.7g-105.5g=0.2g
故答案為：0.2；
（2）設(shè)樣品中含鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56            2
x            0.2g
 
x=5.6g
鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=98.2%
答：這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.2%；
點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量．同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有50.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質(zhì)量也為50.0g，樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．在實(shí)驗(yàn)過程中對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：
反應(yīng)時(shí)間 t0 t1 t2 t3
燒杯和藥品質(zhì)量/g 105.7 105.6 105.5 105.5
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣
 
g；
（2）這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）
 
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量．同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有50.0g稀鹽酸（足量）的燒杯中（燒杯質(zhì)量也為50.0g，樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．在實(shí)驗(yàn)過程中對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：
反應(yīng)時(shí)間            t0 t1 t2 t3
燒杯和藥品質(zhì)量/g 105.7 105.6 105.5 105.5
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣
 
g；
（2）這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）
（3）有同學(xué)提出：在氧氣中灼燒鋼樣品可使碳變?yōu)槎趸寂艿�，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕．可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了許多．原因是
 
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?荔城區(qū)模擬）某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你來解決下列問題：
（1）小軍同學(xué)說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性．”你認(rèn)為這種推理
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”），你的例證是
碳酸鈉溶液是鹽的溶液，但它呈堿性
碳酸鈉溶液是鹽的溶液，但它呈堿性
．
（2）為弄清“顯酸性的溶液一定是酸嗎”這一疑問，小生同學(xué)進(jìn)行了下列探究活動(dòng)．向微型實(shí)驗(yàn)儀器（如圖）井穴板的4個(gè)井穴中分別滴加稀鹽酸、醋酸、硫酸鋁、氯化銨四種溶液各3滴，再分別滴一滴紫色石蕊試液，觀察到四種溶液均變紅色．井穴板每一井穴為一個(gè)反應(yīng)容器．
①本實(shí)驗(yàn)說明這四種溶液都顯
酸
酸
性，若用pH試紙測(cè)定方法是
用玻璃棒蘸取溶液滴在PH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的PH值
用玻璃棒蘸取溶液滴在PH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的PH值
，溶液的pH 都
＜
＜
7（填“＞”“=”或“＜”）．
②分析實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象，你還能得出哪些結(jié)論？
顯酸性的溶液不一定是酸或有些鹽溶液也顯酸性（其他合理答案也可）
顯酸性的溶液不一定是酸或有些鹽溶液也顯酸性（其他合理答案也可）
．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某化學(xué)活動(dòng)小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量．同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有50.0g稀鹽酸（足量）的燒杯中（燒杯質(zhì)量也為50.0g，樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．在實(shí)驗(yàn)過程中對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：
反應(yīng)時(shí)間            t0 t1 t2 t3
燒杯和藥品質(zhì)量/g 105.7 105.6 105.5 105.5
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣______g；
（2）這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）
（3）有同學(xué)提出：在氧氣中灼燒鋼樣品可使碳變?yōu)槎趸寂艿�，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕．可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了許多．原因是______．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

2012年1月，廣西河池宜州市境內(nèi)龍江河發(fā)生了鎘濃度超標(biāo)事件。根據(jù)該事件某化學(xué)活動(dòng)小組開展了一次關(guān)于金屬鎘與銅、銀活動(dòng)性順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動(dòng)。

查閱資料：①鎘（Cd）是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現(xiàn)為+2價(jià)   ②水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在       ③氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水

（一）金屬鎘與銅、銀活動(dòng)性順序的探究

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量         

鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀表面無氣泡產(chǎn)生

鎘的活動(dòng)性順序大于銅與銀

取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液

                      ，

                      。

銅的活動(dòng)性順序大于銀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：活動(dòng)性順序：鎘＞銅＞銀

（二）對(duì)鎘污染事故處理方法的討論

小聰認(rèn)為可用向受污染河段拋撒過量燒堿固體的方法除去氯化鎘，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為                                   。小敏認(rèn)為該方案雖然有效，但有缺陷，原因是                                 。受小聰與小敏啟發(fā)，你認(rèn)為可以用          （寫俗稱）代替燒堿。

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